题目
题型:北京期末题难度:来源:
(1)此反应平衡常数表达式为_________________;若将温度降低到300℃,则反应平衡常数将___________(填增大、减少或不变)。
(2) 若原来容器中只加入2mol Z,500℃充分反应达平衡后,吸收热量c kJ,则Z浓度_______Wmol·L-1(填“>”、“<”或“=”),a、b、c之间满足关系___________(用代数式表示)。
(3) 能说明反应已达平衡状态的是___________________。
A. 浓度c(Z)=2c(Y2)
B. 容器内压强保持不变
C. v逆(X2)=2v正(Y2)
D. 容器内的密度保持不变
(4) 若将上述容器改为恒压容器(反应器开始体积相同),相同温度下起始加入2mol X2和1mol Y2达到平衡后,Y2的转化率将_____(填“变大”、“变小”或“不变”) 。
答案
(2)= ; a = b + c
(3)BC
(4)变大
核心考点
试题【已知2X2(g)+Y2(g) 2Z(g) ΔH=-akJ·mol-1(a>0),在一个容积固定的容器中加入2mol X2和1mol Y2 , 在500℃时】;主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
反应 | 纵坐标 | 甲 | 乙 | |
A. | 温度相同,体积一定且相同的容器中, N2+3H22NH3 | NH3的物质的量 | 1mol N2 3mol H2 | 1mol N2 1mol H2 |
B. | 等质量的钾、钠分别于足量的水反应 | H2的质量 | 钠 | 钾 |
C. | 相同温度下,体积比1:1的H2和I2反应, H2+I22HI | HI的浓度 | 10个大气压 | 20个大气压 |
D. | 相同质量的SO3,在相同容器中, 2SO32SO2+O2 | SO3的转化率 | 500℃ | 400℃ |
已知NO2和N2O4可以相互转化:2NO2(g) N2O4(g);△H<0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1 L的恒温密闭容器中,反应物浓度随时间变化关系如图。下列说法错误的是 | ||||
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A.图中共有两条曲线X和Y,其中曲线X表示NO2浓度随时间的变化 B.a、b、c、d四个点中,表示化学反应处于平衡状态的点是b和d C.反应进行至25 min时,曲线发生变化的原因是加入0.4 mol N2O4 D.若要达到与d相同的状态,在25 min时还能采取的措施是适当缩小容器体积 | ||||
一定条件下,在体积为3 L的密闭容器中反应CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)达到化学平衡状态。 (1)该反应的平衡常数表达式K=__________-;根据下图,升高温度,K值将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 | ||||
(2)500℃时,从反应开始到达到化学平衡,以H2的浓度变化表示的化学反应速率是_________ ( 用nB、tB表示)。 (3)判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是____________ (填字母)。 a. v生成(CH3OH)= v消耗(CO) b.混合气体的密度不再改变 c.混合气体的平均相对分子质量不再改变 d. CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化 (4)300℃时,将容器的容积压缩到原来的1/2,在其他条件不变的情况下,对平衡体系产生的影响是 (填字母)___________________。 a. c(H2)减少 b正反应速率加快,逆反应速率减慢 c. CH3OH 的物质的量增加 d.重新平衡时c(H2)/ c(CH3OH)减小 | ||||
反应A2+B22AB,在温度或压强改变时,AB%的变化如图所示。a为500℃、b为300℃时的情况;c为 300℃时,从t3时刻开始向容器中加压的情况。则下列叙述正确的是 | ||||
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A. A2、B2、AB均为气体,正反应放热 B. AB为气体,A2、B2中最少有一种为非气体,正反应放热 C. AB为气体,A2、B2中最少有一种为非气体,正反应吸热 D. AB为液体,A2、B2中最少有一种为非气体,正反应吸热 | ||||
将1mol H2(g) 和2mol I2(g) 置于2L密闭容器中,在一定温度下发生反应: H2(g)+ I2(g) 2HI(g) ;△H<0,并达到平衡,HI的体积分数ω(HI)随时间变化如图(II)所示。若改变反应条件,ω(HI)的变化曲线如图(Ⅰ)所示,则改变的条件可能是 | ||||
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A.恒温恒容条件下,加入适当催化剂 B.恒温恒压条件下,充入1 mol N2 C.恒容条件下,升高温度 D.恒温恒容条件下,再充入1 mol H2(g) 和2 mol I2(g) |