题目
题型:江苏月考题难度:来源:
(2)从合成塔分离出甲醇的原理与下列_________操作的原理比较相符(填字母)
A.过滤 B.分液 C.蒸馏 D.结晶
工业流程中一定包括“循环利用”,“循环利用”是提高效益、节能环保的重要措施。“绿色自由”构想技术流程中能够“循环利用”的,除K2CO3溶液和CO2、H2外,还包括_______________ 。
(3)一定条件下,向体积为1 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2,测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如下图所示。
A.升高温度能使增大
B.反应达到平衡状态时,CO2的平衡转化率为75%
C.3 min时,用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率
D.从反应开始到平衡,H2的平均反应速率υ(H2)=0.075 mol·L-1·min-1
(4) 如将CO2与H2以1:4的体积比混合,在适当的条件下可制得CH4。
已知
写出CO2(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式____________。
答案
(2)C ; 高温水蒸气或反应热
(3)B
(4) CO2(g)+4H2 (g) = CH4(g)+2H2O(l) ΔH=-252.9kJ/mol
核心考点
试题【为解决大气中CO2的含量增大的问题,某科学家提出“绿色自由”构想:把工厂排出的富含CO2的废气经净化吹入碳酸钾溶液吸收,然后再把CO2从溶液中提取出来,经化学反】;主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
[ ]
B.x<y
C.x=y
D.x≥y
B.T2、p2条件下,该反应最先达到平衡
C.T1、p1条件下,该反应最先达到平衡
D.平衡状态I中,R的质量分数最大
B.增大反应体系的压强、反应速率一定增大
C.该反应是放热反应,降低温度将缩短反应达到平衡的时间
D.在t1、t2时刻,SO3(g)的浓度分别是c1,c2,则时间间隔t1~t2内,SO2(g)生成的平均速率为
B.图②表示压强对反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响,且乙的压强大
C.图③表示向Al2(SO4)3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液,生成沉淀的量与滴入NaOH溶液体积的关系
D.根据图④可确定除去CuSO4溶液中的Fe3+可以向溶液中加入Cu(OH)2调节pH至4左右
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0 kJ/mol。测得CO2(g)和CH3OH(g) 的浓度随时间变化如图所示
(2)下列能说明该可逆反应已达到化学平衡状态的是____________
A.CO2和CH3OH的浓度相等
B.混合气体的密度不再发生变化
C.3V正(H2)= V逆(CH3OH)
D.混合气体的相对平均分子质量不再发生变化
(3)能使平衡体系中n(CH3OH)增大的措施有_______________。
(4)若在相同的条件下,同一容器中充入2 molCH3OH和2 mol H2O(g),达到化学平衡状态时n(CO2)= ____________;CH3OH的转化率=_________________。
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