题目
题型:山东省月考题难度:来源:
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B. 保持体积不变,升高温度,再达平衡时颜色变深
C. 保持体积不变,加入少许N2O4,再达到平衡时,颜色变深
D. 保持体积不变,加入少许NO2,将使正反应速率减小
答案
核心考点
试题【某温度下,反应N2O4(g)2NO2(g) △H>0,在密闭容器中达到平衡。下列说法不正确的是 [ ]A. 加压时(体积变小),将使正反应速率增】;主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品
C.化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率
D.正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益
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B.正反应是放热反应
C.升高温度平衡向正反应方向移动
D.以上说法都不正确
(2)根据右图写出该反应的化学方程式_________,该反应的平衡常数表达式为K = ______。
(3)第5分钟时,升高温度,A、B、D的物质的量变化如图,则该反应的正反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应,反应的平衡常数____________ (填“增大”、“减小”或“不变”。下同),B的反应速率_________。
(4)若在第7分钟时增加D的物质的量,A的物质的量变化正确的是__________(用图中a、b 、 c的编号回答)
B.若反应开始时SiCl4为1 mol,则达平衡时,吸收热量为Q kJ
C.反应至4 min时,若HCl浓度为0.12 molL-1,则H2的反应速率为0.03 molL-1min-1
D.当反应吸收热量为0.025Q kJ时,生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应
B.b
C.c
D.d
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