题目
题型:福建省月考题难度:来源:
(1)反应需要在闪电或极高温条件下发生,说明该反应_________。(填字母)
A.所需的活化能很高 B.吸收的能量很多
(2)在不同温度下,反应N2(g)+O2(g)
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②其他条件相同时,在上述三个温度下分别发生该反应。1538℃时,N2的转化率随时间变化如图所示,请补充完成1760℃、2404℃时N2的转化率随时间变化的示意图。
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A.降低温度 B.加催化剂 C.增加压强 D.增加O2浓度 E.分离出一氧化氮
(4)2404℃时,在容积为1.0L的密闭容器中通入2.6mol N2和2.6mol O2,计算反应N2(g)+O2(g)
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(5)NO在科学界被誉为“明星分子”, 用NO与O2反应可以制备NO2,NO2是一种优良的氧化剂。已知火箭发射时可用肼(N2H4)作燃料,NO2作氧化剂,这两者反应生成N2和H2O(气)。且:
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+67.7kJ/mol
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-534kJ/mol
请写出肼与NO2反应的热化学方程式_____________________
答案
(2)①>
②
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(4)0.20 mol·L-1
(5)N2H4(g)+NO2(g)=3/2N2(g)+2H2O(g) △H=-567.85kJ/mol或2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) △H=-1135.7kJ/mol
核心考点
试题【自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下,N2与O2反应生成NO。(1)反应需要在闪电或极高温条件下发生,说明该反应_________。(填字母) A】;主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
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B.均加倍
C.均增加2mol
D.均减少2mol
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NO2,又达到平衡时,N2O4的体积分数
B.增大
C.减小
D.无法判断
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B.平衡向正反应方向移动了
C.物质B的转化率减小了
D.物质C的质量分数增加了
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B.平衡时,c(CH3OCH3)=1.6 mol/L
C.平衡吋,反应混合物的总能量减少20kJ
D.平衡时,再加人与起始等量的CH3OH,达新平衡后CH3OH转化率增大
(1)近年来,我国储氢纳米碳管研究取得重大进展,用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒(杂质),这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯,其反应的化学方程式为:
____C + ____K2Cr2O7 + ____→ ____CO2↑+ ____K2SO4 + ____Cr2(SO4)3 + ____H2O
请完成并配平上述化学方程式。
(2)甲醇是一种新型燃料,甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇,该反应的热化学方程式为:CO(g)+ 2H2(g)
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①下列措施中有利于增大该反应的反应速率的是 _______;
A.随时将CH3OH与反应混合物分离
B.降低反应温度
C.增大体系压强
D.使用高效催化剂
②已知:
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则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为______________;
③在容积为1L的恒容容器中,分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律。下图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系。
请回答:
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ⅱ)利用图中a点对应的数据,计算出曲线Z 在对应温度下CO(g)+ 2H2(g)
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(3)CO2在自然界循环时可与CaCO3反应,CaCO3是一种难溶物质,其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的浓度为7×10-4mol/L ,则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为__________。
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