题目
题型:云南省期中题难度:来源:
B.加压,v正、v逆都增大,且v正增大倍数大于v逆增大倍数
C.降温,v正、v逆都减小,且v正减小倍数小于v逆减小倍数
D.加入氩气,v正、v逆都增大,且v正增大倍数大于v逆增大倍数
答案
核心考点
试题【在一定条件下,可逆反应:N2+3H22NH3(正反应放热)达到平衡,当单独改变下列条件后,有关叙述错误的是[ ]A.加催化剂,v正、v逆都发生变化且变化】;主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)一定条件下,向一个2L的密闭容器中充入2mol N2和6 molH2,反应达平衡时放出93 kJ热量,生成NH3
的浓度为1mol/L,试写出该反应的热化学方程式:______________________
(2)现有一支10 mL的试管,充满NO倒置于水槽中,向试管中缓缓通入一定量氧气,当试管内液面稳定时,剩余气体2 mL。则通入氧气的体积可能为__________________
(3)一定条件下,某密闭容器中发生反应:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)
②恒温恒容下,若要使丙与甲平衡时各组分浓度相同,则x=____,y=____,z=____。
(4)向容积相同、温度分别为T1和T2的两个密闭容器中分别充入等量NO2,发生反应:
2NO2(g)N2O4(g) △H<0。恒温恒容下反应相同时间后,分别测定体系中NO2的百分含量分别为a1和
a2。已知T1<T2,则a1____a2。
A.大于 B.小于 C.等于 D.以上都有可能
(5)标准状况下,将干燥纯净的氨和二氧化氮气体分别完成喷泉实验后所得溶液等体积混合,反应后溶液中的离子浓度关系正确的是____。
A.c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
B.c(NH4+)>c(NO3-)>c(OH-)>c(H+)
C.c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)
D.c(NH4+)+c(NH3·H2O)=1.5c(NO3-)
B.
C.
D.
(2)在一体积为10L的容器中,通入一定量的CO和H2O,在850℃时发生如下反应:CO(g)十H2O(g)
CO2(g)十H2(g)十Q(Q>0) CO和H2O浓度变化如下图,则0-4min的平均反应速率v(CO)=______
mol/(L·min)
①表中3min-4min之间反应处于_________状态; C1数值_________0.08 mol/L (填大于、小于或等于)。
②反应在4min-5min问,平衡向逆方向移动,可能的原因是________(单选),表中5min-6min之间数值发生变化,可能的原因是__________(单选)。
a.增加水蒸气 b.降低温度 c.使用催化剂 d.增加氢气浓度
(1)若平衡体系的pH=2,则溶液显________色.
(2)能说明第①步反应达平衡状态的是_____________。
a.Cr2O72-和CrO42-的浓度相同
b.2v (Cr2O72-) =v (CrO42-)
c.溶液的颜色不变
d.溶液的pH值不变
(3)第②步中,还原0.01mol Cr2O72-离子,需要________mol的FeSO4·7H2O。
(4)许多过渡(金属)元素的氢氧化物在水中有两种电离方式,Cr(OH)3在溶液中存在以下平衡:H+ + CrO2-(亮绿色) + H2OCr(OH)3(s)Cr3+(紫色) + 3OH-。下列有关说法中正确的是__________
a、加酸则平衡向右移动,则生成Cr3+盐,加碱则平衡向左移动,生成亚铬酸盐(CrO2-)
b、在一定条件下存在:Cr(OH)3 + OH- → CrO2- + 2H2O ;Cr(OH)3 + 3H+ → Cr3+ + 3H2O
c、Cr3+盐中加入NaOH溶液,先产生沉淀,后沉淀消失,溶液变成无色
d、Cr(OH)3(固)在水中的存在叁个平衡
(1)NO2可用水吸收,相应的化学反应方程式为____________。利用反应6NO2(g)+8NH3(g)7N2(g)+12H2O(g)也可处理NO2。则化学平衡常数表达式K=______;当转移1.2mol电子时,消耗的NO2在标准状况下是_______L。
(2)汽车尾气中含有NO和CO气体,对环境有影响。已知平衡常数K的值大小,是衡量化学反应进行程度的标志。在25℃时,下列反应及平衡常数如下
A.改造后的尾气装置使用高温高压,可大量减少污染气体的排放
B.汽车尾气中氮氧化物在空气中会自动的转化为氮肥,对植物生长有益,可不必除去
C.改造后的尾气装置使用催化剂,可大量减少污染气体的排放
D.根据K1和 K2的数据,尾气中NO和CO可自行转化为无害气体
(3)一定条件下将CO和H2O发生反应,可减少CO对环境的影响。若在700℃时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应:CO(g)+H2O(g)CO2+H2(g) 反应过程中测定的部分数据见下表(表中t1>t2)
(4)酸雨是大气污染的危害之一,二氧化硫(SO2)的含量是空气质量监测的一个重要指标。某兴趣小组同学收集某地的雨水进行实验,每隔1h,通过pH计测定雨水样品的pH,测得的结果如下表
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