工业上制备纯硅反应的化学方程式为SiCl4(g) + 2H2(g)Si(s) + 4HCl(g) △H＞0，下列措施能提高反应速率且使平衡向正反应方向移动的是 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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工业上制备纯硅反应的化学方程式为SiCl₄(g) + 2H₂(g)

Si(s) + 4HCl(g) △H＞0，下列措施能提高反应速率且使平衡向正反应方向移动的是 [     ]
A．升温
B．加压
C．减压
D．加催化剂

答案

核心考点

试题【工业上制备纯硅反应的化学方程式为SiCl4(g) + 2H2(g)Si(s) + 4HCl(g) △H＞0，下列措施能提高反应速率且使平衡向正反应方向移动的是】；主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]

举一反三

I2在KI溶液中存在下列平衡：I₂(aq) + I^－(aq)

I₃^－(aq)。某I₂、KI混合溶液中，I₃^－的物质的量浓度c(I₃^－)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是

[ ]
A．反应 I₂(aq) + I^－ (aq)

I₃^－(aq)的△H＞0
B．状态A与状态B相比，状态A的c(I₂)大
C．若温度为T₁、T₂，反应的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁＜K₂
D．若反应进行到状态D时，一定有v正＞v逆

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在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是     [     ]
A、反应混合物的浓度
B、反应体系的压强
C、正、逆反应的速率
D、反应物的转化率

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在密闭容器中发生反应：aX（气）+bY（气）

cZ（气）+dW（气）反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的1/2体积，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的1.8倍。下列叙述中不正确的是[     ]
A、平衡向逆反应方向移动
B、a + b > c + d
C、Z的体积分数减小
D、X的转化率下降

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某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%，当有一催化剂存在时，其转化率为   [     ]
A、大于25.3%
B、小于25.3%
C、等于25.3%
D、约等于25.3%

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反应2X(g)＋Y(g)

2Z(g) ；△H<0，在不同温度（T1和T2）下，产物Z的物质的量n与反应时间t的关系如图所示，则下列判断中正确的是

[     ]
A、T1＜T2，P1＜P2　　　
B、T1＜T2，P1＞P2　　
C、T1＞T2，P1＜P2　　
D、T1＞T2，P1＞P2　　

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