题目
题型：江苏省期中题难度：来源：
B．已知反应SO2(g)+H2O(g)=H2SO3(l)，该过程熵值增大
C．上图可表示爆炸反应的能量变化曲线
D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)= 2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H 不同
答案
核心考点
试题【下列说法中正确的是 [ ]A．同一可逆反应使用不同的催化剂时，高效催化剂可增大平衡转化率 B．已知反应SO2(g)+H2O(g)=H2SO3(l)，该过】；主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示。下列说法中正确是
B．前20min A的反应速率为0.05mol/(L·min )
C．反应方程式中的x=1，30min 时表示增大压强
D．40min时改变的条件是升高温度，且正反应为吸热反应
（1）不能通过电解纯净的液态HF获得F2，其原因是______________ ；但电解液态KHF2时，两极分别得到F2和H2，写出阳极上HF2- 放电产生气体的电极反应式___________。
（2）利用K2MnF6和SbF5在一定条件下发生反应也能制取氟，同时生成KSbF6 和MnF3，化学方程式为_____________，其中还原产物是________________。
（3）已知氟化氢气体中存在下列平衡 ：H3F3
3HF △H ＞0, H2F2
2HF △H ＞0。 ①若在定温定容条件下再充入H3F3，则H3F3与HF的浓度（mol／L）比值_________（填“增大”“减小”或“不变”，下同）；
②若在定温定容条件下再充入HF，则H3F3与HF的浓度（mol／L）比值 _________。
（4）一定浓度的HF和Al2(SO4)3混合液中，铝的各种微粒含量?随pH的分布曲线如图示。用NaOH使混合液的pH从5调整到7，写出有关反应的离子方程式为________________。
PCl3（g）+Cl2（g），当达到平衡时，混合气体相对于H2的密度是约69．5，下列说法不正确的是 B．PCl5的转化率约为50%
C．恒温恒容下往容器中再充入一定量的PCl5（g），再达到新平衡时，PCl3（g）的体积分数比原平衡时大
D．恒温恒压下往容器中再充人一定量的PCl5（g），再达到新平衡时，c（PCl5）:c（PCl3）:c（Cl2）约为1:1:1
SO3（g）+NO（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是 
B．反应物浓度：a点小于b点
C．反应物的总能量低于生成物的总能量
D．△t1=△t2时，SO2的转化率：a-b段小于b-c段
(1)以N2和H2为原料合成氨气。反应为：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) 
。 ①下列措施可以提高H2的转化率的是(填选项序号)__________。
a．选择适当的催化剂 b．增大压强 c．及时分离生成的 d．升高温度
②一定温度下，在密闭容器中充入1mol N2和3mol H2发生反应。若容器容积恒定，达到平衡状态时，气体的总物质的量是原来的
，则N2的转化率α1=_____；若容器压强恒定，达到平衡状态时，N2的转化率为α2，则α2______α1(填“>”、“<”或“=”)。 (2)以氨气、空气为主要原料制硝酸。在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO(g)+O2(g)
2NO2(g) 
。该反应的反应速率(
)随时间(t)变化的关系如图所示。若 时刻只改变一个条件，下列说法正确的是(填选项序号)_________。 
b．在t2时，采取的措施可以是升高温度
c．在t3~t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态
d．在t5时，容器内NO2的体积分数是整个过程中的最大值
(3)硝酸厂常用如下2种方法处理尾气。
①催化还原法：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2。
已知：
则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是_________________。
②碱液吸收法：用
溶液吸收NO2生成CO2。若
和
溶液完全反应时转移电子0.1 mol，则反应的离子方程式是______________________。 最新试题
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