题目
题型：专项题难度：来源：
B.
C.
D.
答案
核心考点
试题【各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是[ ]A.B.C.D.】；主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
CH3OH(g)＋H2O(g)；ΔH＝－49.0 kJ·mol－1，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示．
(2)下列措施中能使CO2的转化率增大的是(填写字母代号)________．
A．加入催化剂
B．升高温度
C．恒容充入He(g)，使体系压强增大
D．再充入1 mol CO2和3 mol H2
(3)下列说法正确的是(填写字母代号)________．
A．反应进行到3 s时达到平衡
B．只有平衡时有v(CO2)/v(H2)＝1∶3
C．反应进行到3 s时浓度关系为c(CH3OH)＝c(CO2)
D．2 mol CO2和6 mol H2反应达到平衡时放热73.5 kJ
2NH3(g)；ΔH＝－92 kJ/mol，在一容积为2 L的密闭容器中加入一定量的N2和H2，在一定条件下发生合成氨反应，反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如下图
(2)反应达到平衡时，测得NH3占平衡混合气体体积的1/3，则平衡混合气体折合成标准状况下的体积是______ L，反应过程中放出的热量为________ kJ.
(3)平衡时测得N2的物质的量为0.10 mol，则N2的转化率α(N2)＝________.
(4)实验测得一定条件下合成氨反应的速率与体系内各物质的浓度有以下关系：v＝kc(N2)·c1.5(H2)·c－1(NH3)(k为常数)，请根据此速率方程式，结合自己的已有知识对如何提高合成氨反应的速率提出三点建议：_____________________________________.
pC(g)＋qD(g) 已知：平均反应速率vC＝1/2vA；反应2 min时，A的浓度减少了1/3，B的物质的量减少了a2 mol，有a mol D生成．回答下列问题： (1)反应2 min内，vA＝________________，vB＝________________；
(2)化学方程式中，x＝________、y＝________、p＝________、q＝________；
(3)反应平衡时，D为2a mol，则B的转化率为________________；
(4)如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为1.5a mol，则该反应的ΔH______0(填“>”、“<”或“＝”)；
(5)如果其他条件不变，将容器的容积变为1 L，进行同样的实验，则与上述反应比较：
①反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变”)，理由是__________________；
②平衡时反应物的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)，理由是________________________________________________________________________．
(1)请完成B2H6气体与水反应的化学方程式：B2H6＋6H2O==2H3BO3＋________.
(2)在其他条件相同时，反应H3BO3＋3CH3OH
B(OCH3)3＋3H2O中，H3BO3的转化率(α)在不同温度下随反应时间(t)的变化如图，由此图可得出： 
②该反应的ΔH________0(填“＜”、“＝”或“＞”)．
CO2(g)＋H2(g)．CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如图所示．下列说法错误的是
CO2(g)＋H2(g)的 ΔH＞0B. 在T2时，若反应处于状态D，则一定有v正＜v逆
C. 平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)小
D. 升高温度平衡向正反应方向移动
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