高纯碳酸锰广泛应用于电子工业，是制造高性能磁性材料的主要原料．新工艺采用工业冶铜后的废气SO₂进行湿法浸取软锰矿（主要含MnO₂，同时含有少量SiO₂、Fe₂O₃、Al₂O₃）来制备．（已知亚硫酸酸性强于碳酸）
①将过量的SO₂气体通入软锰矿浆中进行“浸锰”操作，并控制温度加热反应；
②向浸锰结束后的滤液中加入MnO₂、同时通入空气，再用Na₂CO₃溶液调节pH为3.7后过滤分离；
③调节滤液pH值为6.5～7.2，然后加入NH₄HCO₃，有浅红色的沉淀生成，过滤洗涤干燥后就可以得到高纯碳酸锰．
工业流程图如下：



已知生成氢氧化物的pH如下表：

物质	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Mn（OH）2
开始沉淀pH	2.7	7.6	8.3
完全沉淀pH	3.7	9.6	9.8
（1）浸锰矿所用试剂为酸，酸和碱性氧化物反应生成盐和水，能和酸反应的氧化物为Fe2O3、Al2O3和MnO2，二氧化硫有还原性，能把三价铁离子和二氧化锰含有生成二价铁离子和二价锰离子，所以溶液中含有的阳离子为Mn2+、Fe2+、Al3+， 故答案为：Mn2+、Fe2+、Al3+；  （2）根据图象知，温度越高，MnS2O6的生成率越低，所以该反应的正反应是放热反应，焓变小于△H＜0；当温度为 150℃时，MnS2O6的生成率为0，故选温度为 150℃． 故答案为：＜；150℃； （3）二氧化锰有氧化性，二氧化硫有还原性，所以二氧化锰和二氧化硫能发生氧化还原反应，加入MnO2是为了除去过量的SO2；空气中含有氧气，二价铁离子不稳定能被空气中的氧气氧化生成三价铁离子，三价铁离子和碳酸钠反应生成沉淀碳酸铁，所以通入空气将Fe2+氧化成Fe3+便于后来加碳酸钠除去， 故答案为：加入MnO2是为了除去过量的SO2；通入空气将Fe2+氧化成Fe3+便于后来加碳酸钠除去； （4）温度高时，碳酸氢铵分解生成氨气、水和二氧化碳，所以）③中控制温度为60～70℃，温度不宜太高的原因是防止NH4HCO3受热分解， 故答案为：防止NH4HCO3受热分解； （5）二氧化硫有毒，直接排空污染环境，二氧化硫和软锰矿浸出浆反应充分运用了二氧化硫，保护了环境；电解需要电能，浪费资源，新工艺能节约能源， 故答案为：综合利用了尾气SO2有利于环境保护，同时节约能源．
已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是（　　） （1）生成物的体积分数一定增加　　  （2）生成物的产量一定增加 （3）反应物的转化率一定增大　　    （4）反应物浓度一定降低 （5）正反应速率一定大于逆反应速率  （6）加入催化剂可以达到以上目的． A．（1）（2） B．（2）（5） C．（3）（5） D．（4）（6）
一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2（g）+2CO（g） 催化剂 2CO2（g）+S（l）△H＜0若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（　　） A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变 B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快 C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率 D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变
在某温度下反应ClF（气）+F2（气）  ClF3（气）+268千焦在密闭容器中达到平衡．下列说法正确的是（　　） A．温度不变，缩小体积，ClF的转化率增大 B．温度不变，增大体积，ClF3的产率提高 C．升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动 D．降低温度，体积不变，F2的转化率降低
压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是（　　） A．H2（气）+I2（气） 2HI（气） B．3H2（气）+N2（气） 2NH3（气） C．2SO2（气）+O2（气） 2SO3（气） D．C（固）+CO2（气） 2CO（气）
在120℃时分别进行如下四个反应： A．2H2S+O2═2H2O+2S           B．2H2S+3O2═2H2O+2SO2 C．C2H4+3O2═2H2O+2CO2        D．C4H8+6O2═4H2O+4CO2 （1）若反应在容积固定的容器内进行，反应前后气体密度（d）和气体总压强（p）分别符合关系式d前=d后和 p前＞p后的是______；符合关系式d前=d后和 p前=p后的是______（请填写反应的代号）． （2）若反应在压强恒定容积可变的容器内进行，反应前后气体密度（d）和气体体积（V）分别符合关系式d前＞d后和 V前＜V后的是______；符合d前＞d后和 V前＞V后的是______（请填写反应的代号）．