题目
题型:不详难度:来源:
Z(s)+W(s);△H>0一段时间后反应达到平衡状态,下列叙述正确的是( )
A.加入少量W,逆反应速率增大,平衡向左移动 |
B.达到同一平衡时,X和Z的浓度可能分别为2.5mol•L-1和1.5mol•L-1 |
C.若上述反应在绝热系统中进行,反应达平衡,体系的温度一定降低 |
D.若缩小容器的体积,达到新的平衡时,气体的平均分子量有可能增大 |
答案
B、达到同一平衡时,可能是向正向进行建立的平衡,也可能是逆向进行建立的平衡,X和Z的浓度不可能都增大,故B错误;
C、如果上述反应在绝热系统中进行,化学平衡的建立是逆向进行建立的,此时过程放热,体系温度是升高的,故C错误;
D、缩小容器的体积,相当于增大压强,则平衡向右进行,气体的平均分子量=
m |
n |
故选D.
核心考点
试题【某温度下,体积为1L的密闭容器中分别加入2molX、2molY、1molW、1molZ进行如下可逆反应:X(g)+Y(g)Z(s)+W(s);△H>0一段时间后】;主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.低温、低压 | B.低温、高压 | C.高温、高压 | D.高温、低压 |
①升温 ②加压(缩小体积) ③加催化剂 ④减小CO2的浓度 ⑤增大CO的浓度 ⑥增大H2的浓度 ⑦分离出CH3OCH3.
A.①②④⑥⑦ | B.③④⑤⑥⑦ | C.②④⑥⑦ | D.①②③④⑤⑥⑦ |
A.加催化剂v(正)v(逆)都发生变化,而且变化的倍数相等 |
B.加压v(正)v(逆)都增大,且v(正)增大的倍数大于v(逆)增大的倍数 |
C.降温,v(正)v(逆)都减小,且v(正)减小的倍数小于v(逆)减小的倍数 |
D.加入氩气,v(正)v(逆)都增大且v(正)增大的倍数大于v(逆)增大的倍数 |
A.平衡向逆反应方向移动了 |
B.物质A的转化率减少了 |
C.物质B的质量分数增加了 |
D.a>b |
A.该反应为放热反应 |
B.由T1到T2是降温过程 |
C.T1时,增大c(H2),K(T1)不变 |
D.T2时,I2(g)的转化率比T1时小 |
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