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题目
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在一体积可变的密闭容器中,加入一定量的X、Y,发生反应mX(g)⇌nY(g);△H=Q kJ/mol.反应达到平衡时,Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示:
答案
核心考点
试题【在一体积可变的密闭容器中,加入一定量的X、Y,发生反应mX(g)⇌nY(g);△H=Q kJ/mol.反应达到平衡时,Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下】;主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
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/L积体气温体c(Y)/mol•L-1度/℃123
1001.000.750.53
2001.200.900.63
3001.301.000.70
A.在温度相同的条件下,当体积扩大到原来的两倍时,Y的浓度降低的倍数小于2,所以可确定增大体积,平衡正向移动,则有m<n,故A错误;
B.当体积相同时,温度升高,Y的浓度增大,即平衡正向移动,所以此反应的正向为吸热反应,则Q>0,故B错误;
C.温度不变,压强增大,平衡向逆反应方向移动,则Y的质量分数减少,故C正确;
D.反应的正向为吸热反应,体积不变,温度升高,平衡正向移动,故D错误.
故选C.
某温度下,反应N2O4(g)⇌2NO2(g)-Q在密闭容器中达到平衡.下列说法不正确的是(  )
A.加压时(体积变小),将使正反应速率增大
B.保持体积不变,加入少许NO2,将使正反应速率减小
C.保持体积不变,加入少许N2O4,再达平衡时,颜色变深
D.保持体积不变,升高温度,再达平衡时颜色变深
对于平衡体系:aA(g)+bB(g)⇌cC(g)+dD(s)△H<0,下列判断中正确的是(  )
A.若(a+b)<(c+d),则反应一定能自发向右进行
B.若从正反应开始,起始时A、B的物质的量之比为a:b,则平衡时A、B的转化率之比也为a:b
C.若a+b=c+d,在平衡体系中共有气体mmol,再向其中充入nmolB,则达到平衡时气体总物质的量小于(m+n)mol
D.若a+b=c,则对于体积不变的容器,升高温度,平衡向左移动,容器中气体的压强增大
在密闭容器中进行如下反应:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)(正反应放热),若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍,则产生的结果是(  )
①平衡不发生移动    ②平衡沿着正反应方向移动   ③平衡沿着逆反应方向移动   ④NH3的质量分数增加    ⑤正逆反应速率都增大.
A.①⑤B.①②⑤C.③⑤D.②④⑤
对于工业制硫酸中接触室内的反应:2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H<0.达到平衡时,只改变下列一个条件,平衡不发生移动的是(  )
A.加入催化剂V2O5B.恒温、恒容充入氧气
C.恒温恒容充入SO3D.升高温度
反应3A(g)⇌3B(?)+C(?)(正反应是吸热反应),随着温度的升高,气体平相对分子质量有变小的趋势,则下列判断正确的是(  )
A.B和C都有可能是固体
B.B和C一定是气体
C.若C为固体,则B一定是气体
D.B和C一定都是固体