题目
题型:不详难度:来源:
A.温度控制在500℃有利于合成氨反应 | ||
B.用排饱和食盐水法收集Cl2 | ||
C.打开碳酸饮料会有大量气泡冒出 | ||
D.工业制取金属钾Na(l)+KCl(l) |
答案
B、氯气和水反应生成氯化氢和次氯酸是化学平衡,饱和食盐水中氯离子浓度大,平衡逆向进行,能用勒夏特列原理解释,故B错误;
C、因溶液中存在二氧化碳的溶解平衡,打开碳酸饮料后,压强减小,二氧化碳逸出,能用勒夏特列原理解释,故C错误;
D、由于K为气态,将钾分离出来,降低了产物的浓度,平衡正向移动,能用勒夏特列原理解释,故D错误;
故选A.
核心考点
试题【下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )A.温度控制在500℃有利于合成氨反应B.用排饱和食盐水法收集Cl2C.打开碳酸饮料会有大量气泡冒出D.工业制取金属钾】;主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.v正增大,v逆减小 |
B.v正减小,v逆增大 |
C.v正和v逆同程度的减小 |
D.v正和v逆不同等程度的减小 |
A.升高平衡体系的温度(保持体积不变),混合气体的平均相对分子质量变大 |
B.升高平衡体系的温度(保持体积不变),混合气体的密度不变 |
C.当反应达到平衡时,N2和H2的浓度比是1:3 |
D.当达到平衡时,充入氩气,并保持压强不变,平衡将逆向移动 |
A.![]() | B.![]() | C.![]() | D.![]() |
A.升高温度,c(B)/c(C)的比值减小 |
B.加入B,A和B的转化率均增大 |
C.充入C,A和B的物质的量浓度减小,达到平衡时A的质量百分含量减小 |
D.降温时,混合气体的平均相对分子质量增大 |
①N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g);△H=-92.4kJ•mol-1.
②4NH3(g)+5O2(g)
| ||
△ |
(1)在500℃、2.02×107Pa和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN2和3molH2,充分反应后,放出的热量______(填“<”“>”“=”)92.4kJ,理由是______;
(2)反应②的化学平衡常数表达式K=______,温度降低时,K值______(填“增大”、“减小”或“无影响”);
(3)在0.5L的密闭容器中,加入2.5molN2和7.5molH2,当该反应达到平衡时,测出平衡混合气的总物质的量为6mol,则平衡时氮气的转化率=______
(4)为有效提高氢气的转化率,理论上可采取的措施有______;
A.升高温度B.及时移出氨C.增大压强D.减小压强 E.循环利用和不断补充氮气.
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