题目
题型：0107 期中题难度：来源：
。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是B．该反应的焓变为正值
C．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
D．该反应的化学方程式为CO＋H2O
CO2＋H2答案
核心考点
试题【高温下，某反应达到平衡，平衡常数。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是[ ]A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B．该反应的焓变为正】；主要考察你对化学平衡常数等知识点的理解。[详细]
举一反三
NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)
H2(g)＋I2(g) 达到平衡时，c(H2)=0．5mol·L-1，c(HI)=4mol·L-1，则此温度下反应①的平衡常数为B．16
C．20
D．25
N2O4
2NO2的平衡。下图是隔一定时间测定到的N2O4的浓度（纵坐标为N2O4的浓度，横坐标为时间）
（1）计算在20至40秒时间内，NO2的平均生成速率为____________mol·L-1·s-1。
（2）该反应的化学平衡常数表达式为K=____________。
（3）下表是不同温度下测定得到的该反应的化学平衡常数。
，在2min时反应达到平衡状态，此时容器中剩余0．6mol B，并测得C的浓度为0．6 mol·L-1。计算：（1）从反应开始至平衡时，A的平均反应速率。
（2）x的值及t℃时，上述反应的平衡常数K。
B．K越大，反应程度越小
C．K的大小与反应程度无关
D．K越大，反应程度可能变大，也可能变小
B．已知热化学方程式2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH＝－Q kJ·mol-1(Q＞0)，则将2mol SO2(g)和1mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量
C．化学平衡发生移动，平衡常数一定发生变化
D．1 mol NaOH分别和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反应，后者比前者放出的热量多
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