放热反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在温度t1时达到平衡，c1(CO)=c1(H2O)=1．0 mol/L，其平衡常数为K1。升高反应体系的 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：0110 专项题难度：来源：

放热反应CO(g)+H₂O(g)

CO₂(g)+H₂(g)在温度t1时达到平衡，c1(CO)=c1(H₂O)=1．0 mol/L，其平衡常数为K1。升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H₂O)，平衡常数为K2，则 [ ]
A．K2 和K1的单位均为mol/L
B．K2<K1
C．c2(CO)=c2(H₂O)
D．c1(CO)>c2(CO)

答案

核心考点

试题【放热反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在温度t1时达到平衡，c1(CO)=c1(H2O)=1．0 mol/L，其平衡常数为K1。升高反应体系的】；主要考察你对化学平衡常数等知识点的理解。[详细]

举一反三

（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示___________________，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值______________ (填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。
（2）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g) (△H< 0)
①写出该反应的化学平衡常数表达式K=_____________________
②降低温度，该反应K值______________ ，二氧化硫转化率_________，化学反应速度_____________（以上均填增大、减小或不变）
③600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是__________________________。

④据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是_____________________________________（用文字表达）
⑤10min到15min的曲线变化的原因可能是 __________________（填写编号）。
a．加了催化剂 b．缩小容器体积 c．降低温度 d．增加SO₃的物质的量

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下列叙述中，不正确的是[ ]
A．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数
B．催化剂不能改变平衡常数的大小
C．平衡常数发生变化，化学平衡必将发生移动，达到新的平衡
D．化学平衡发生移动，平衡常数比发生变化

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反应H₂（g）+I₂（g）

2HI（g）的平衡常数K₁；反应HI（g）

1/2H₂（g）+1/2I₂（g）的平衡常数K₂，则K₁、K₂的关系为（平衡常数为同温度下的测定值） [ ]
A．K₁=2K₂
B．K₁=K₂²
C．K₁=1 /K₂²D．K₁=1/2K₂

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下列关于平衡常数的说法中正确的是[ ]
A．在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度表示，生成物浓度用平衡浓度表示
B．化学平衡常数较大的可逆反应，所有反应物的转化率一定大
C．可以用化学平衡常数来定量描述化学反应的限度
D．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关

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在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂(g)＋H₂(g)

CO(g)＋H₂O(g) 其化学平衡常数K和温度t的关系如下表

回答下列问题
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝_____________。
（2）该反应为_________反应（填“吸热”或“放热”）。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是__________（多选扣分）。
A．容器中压强不变 B．混合气体中 c(CO)不变 C．υ正(H₂)＝υ逆(H₂O) D．c(CO₂)＝c(CO)
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO₂)·c(H₂)＝c(CO)·c(H₂O)，试判断此时的温度为_______℃。
（5）某温度下，将CO和水蒸气各1mol置于密闭容器中反应，达到平衡后测得CO₂为0．6mol，再通入
4mol水蒸气，达到新的平衡后CO₂的物质的量的范围是____________。

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