题目
题型：山东省模拟题难度：来源：
2N2O5(g)。若已知K350℃<K300℃，，则该反应是____（填“吸热”或“放热”）反应。反应达平衡后，若再通入一定量
NO2，则平衡常数K将____，NO2的转化率____。（均填“增大”“减小”或 “不变”）
(2)若初始时在恒容密闭容器中加入N2O5，下表为N2O5分解反应在一定温度下不同时间测得N2O5浓度的部分实验数据
②1000 s内N2O5的分解速率为____。
③若每有1 mol N2O5分解，放出或吸收Q kJ的热量，写出该分解反应的热化学方程式_______________。
答案
(2)①
；②0.00252 mol·L-1·s-1；③2N2O5(g)=4NO2(g) +O2(g) △H = +2Q kJ/mol 核心考点
试题【(1)一定温度下，在恒容密闭容器中NO2与O2反应如下：4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)。若已知K350℃<K300℃，，则该反应是____（填】；主要考察你对化学平衡常数等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应I：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H1 反应Ⅱ：CO2(g) +3H2(g)
CH3OH(g) +H2O(g) △H2①上述反应符合“原子经济”原则的是__________（填“I” 或“Ⅱ”）。
②下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）。
③某温度下，将2 mol CO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)=0.2
mol/L，则CO的转化率为___________，此时的温度为___________（从上表中选择）。
(2)已知在常温常压下：
①2CH3OH(l)+ 3O2(g)= 2CO2(g) +4H2O(g) △H1= -1275.6 kJ/mol
②2CO(g) +O2(g)=2CO2(g) △H2=-566.0 kJ/mol
③H2O(g)=H2O(l) △H3= -44.0 kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：_____________________________
(3)某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理。设计如下图所示的电池装置，则该电池正极的电极反应为：
____________________
B．当温度升高时，弱酸的电离常数Ka变小
C．Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，由此可以判断AgCl(s)+I-= AgI(s) +Cl-能够发生
D．Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强
(2)第Ⅱ步为可逆反应。在800℃时，若CO的起始浓度为2.0mol/L，水蒸气的 起始浓度为3.0 mol/L，达到化学平衡状态后，测得CO2的浓度为1.2 mol/L，则 此反应的平衡常数为____________，CO的平衡转化率为___________。
B．凡是能自发进行的化学反应，一定是△H<0、△S>0
C．对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡常数（K）一定改变
D．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关
CO(g)+H2O(g)
H2(g)+CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表
(1)上述正向反应的△H____0（填“>”或“<”）。
(2)若在800℃时进行上述反应，各物质以不同的物质的量（单位：mol）组合分别投入恒容反应器，则向正反应方向移动的有_______（填字母编号）。
(4)常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5. 60，c(H2CO3)=1.5×10-5 mol/L。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3
HCO3-+H+的平衡常数K1=___________。(已知：10-5.60= 2.5×10-6)
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