题目
题型:同步题难度:来源:
答案
核心考点
试题【化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度,K值越大,表示____,K值大小与温度的关系是温度升高,K值____(填“一定增大”“一定减小”或“可能增大也可能减小”)】;主要考察你对化学平衡常数等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)实验2与实验1对比,其可能隐含的反应条件是_____。
(3)根据实验3与实验1的图象比较,可推测该反应是____(填“放热”或 “吸热”)反应。设实验1~3的平衡常数的值分别为K1、K2、K3,则它们之间的关系为K1____K2___K3(填“>”“=”或“<”)。
(4)为了验证增大催化剂的表面积、压强可提高化学反应速率这一结论,某同学在 下表实验1的基础上又利用该容器设计了实验4、5,部分实验条件及数据见下表。 请你完成下表,并在上图中完成实验4、5中A的物质的量随时间变化趋势曲线图。
(1)根据下侧能量变化示意图,请写出NO2和CO反应的热化学方程式__________________。
①该反应的平衡常数表达式:K= _____________
②试判断K1 __________K2(填写“>”,“=”或“<”)
③下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是___________ (填字母)
a.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2
b.v(N2)正 = 3v(H2)逆
c.容器内压强保持不变
d.混合气体的密度保持不变
(3)对反应N2O4(g)2NO2(g) △H > 0 ,在温度分别为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如下图所示,下列说法正确的是______________ 。
b.A、C两点的化学平衡常数:A>C
c.A、C两点N2O4的转化率:A>C
d.由状态B到状态A,可以用加热的方法
(4)一定温度下,在1L密闭容器中充入1molN2和3molH2并发生反应。若容器容积恒定,10min达到平衡时,气体的总物质的量为原来的7/8,则N2的转化率a(N2)=___________ , 以NH3表示该过程的反应速率v(NH3)=_____________。
[ ]
B.2
C.1
D.0.5
B.b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C.加入催化剂可增大正反应速率和平衡常数
D.加入催化剂,该化学反应的△S、△H都变大
[ ]
B.36
C.54
D.81
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