题目
题型:云南省同步题难度:来源:
(1)蕴藏在海底的可燃冰是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体,被称之为“未来能源”。在25 ℃、101 kPa下,1 g甲烷完全燃烧生成CO2和液态水时放热55.6 kJ。甲烷燃烧的热化学方程式为_________________________________;相同条件下,356 g可燃冰(分子式为CH4
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(2)二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型燃料,具有清洁、高效的优良性能。
① 写出一种与二甲醚相对分子质量相等且元素种类相同的有机物的结构简式________。
② 二甲醚可由合成气(CO和H2)在一定条件下制得。用合成气制二甲醚时,还产生了一种可参与大气循环的无机化合物,该反应的化学方程式可能是: _____________________________________________。
③ 以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料,石墨为电极可构成燃料电池。该电池中负极上的电极反应式是:______________________________________________。
④ 在容积固定的密闭容器中进行化学反应:CO(g) + H2O(g)
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答案
(2)① CH3CH2OH或HCOOH;
②3CO+3H2 ==CH3OCH3 + CO2或2CO+ 4H2== CH3OCH3+H2O;
③CH3OCH3 + 16OH--12e- == 2CO32-+ 11H2O;
④K=
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核心考点
试题【化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。(1)蕴藏在海底的可燃冰是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体,被称之为“未来能源”。在25 ℃、101 kPa下,1】;主要考察你对化学平衡常数等知识点的理解。[详细]
举一反三
Ca(NO2)2,其部分工艺流程如下:
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(2)上述工艺中采用气--液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入,石灰乳从吸收塔顶喷淋),其目的是____________;滤渣可循环使用,滤渣的主要成分是______(填化学式)。
(3)该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近1:1。若n(NO):n(NO2)>1:1,则会导致__________________;若n(NO):n(NO2)<1:1,则会导致__________________。
(4)生产中溶液需保持弱碱性,在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解,产物之一是NO,其反应的离子方程式为__________________。
(1)实验室中常用来制备氯气的化学方程式为_________;
(2)工业上利用天然气(主要成分为CH4)与CO2进行高温重整制备CO,已知CH4、H2、和CO的燃烧热(△H)分别为-890.3kJ·mol-1、-285.8 kJ·mol-1和-283.0 kJ·mol-1,则生成1 m3
(标准状况)CO所需热量为___________;
(3)实验室中可用氯仿(CHCl3)与双氧水直接反应制备光气,其反应的化学方程式为___________;
(4)COCl2的分解反应为COCl2(g)= Cl2(g)+ CO(g) △H=+108 kJ·mol-1。反应体系平衡后,各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示(第10min到14min的COCl2浓度变化曲线未示出):
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②比较第2min反应温度T(2)与第8min反应温度T(8)的高低:T(2)___ T(8)(填“<”、“>”或“=” );
③若12min时反应与温度T(8)下重新达到平衡,则此时c(COCl2)=__mol·L-1
④比较产物CO在2-3min、5-6min和12-13min时平均反应速率[平均反应速率分别以v(2-3)、v(5-6)、v(12-13)表示]的大小________;
⑤比较反应物COCl2在5-6min和15-16min时平均反应速率的大小:v(5-6)___ v(15-16)(填“<”、“>”或“=”),原因是_______
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⑴下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离度增大,而电离常数不变的操作是_______(填序号)。
A.升高温度 B.加水稀释 C.加少量的CH3COONa固体 D.加少量冰醋酸
⑵CH3COONH4的水溶液呈______(选填“酸性”、“中性”、“碱性”),理由是____________________。
⑶工业中常将BaSO4转化为BaCO3后,再将其制成各种可溶性的钡盐(如:BaCl2)。具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末,并不断补充纯碱,最后BaSO4转化为BaCO3。现有足量的BaSO4悬浊液,在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌,为使c(SO42- )达到0.0l mol/L以上,则溶液中c(CO32- )应≥_______ mol/L。
Ⅱ.化学在能源开发与利用中起着重要的作用,如甲醇、乙醇、二甲醚(CH3OCH3)等都是新型燃料。
⑴乙醇是重要的化工产品和液体燃料,可以利用下列反应制取乙醇。
2CO2(g)+6H2(g)
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①上述反应的 a_______0(填“大于”或“小于”)。
②在一定温度下,提高氢碳(即n(H2)/n(CO2) )比,平衡常数K值_______(填“增大”、“减小”、或“不变”),对生成乙醇______(填“有利”或“不利”)。
⑵催化剂存在的条件下,在固定容积的密闭容器中投入一定量的CO和H2,同样可制得乙醇(可逆反应)。该反应过程中能量变化如图所示:
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②在一定温度下,向上述密闭容器中加入1 mol CO、3 mol H2及固体催化剂,使之反应。平衡时,反应产生的热量为Q kJ,若温度不变的条件下,向上述密闭容器中加入4 mol CO、
12 mol H2及固体催化剂,平衡时,反应产生的热量为w kJ,则w的范围为___________。
⑶二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型燃料,具有清洁、高效的优良性能。以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料,石墨为电极可构成燃料电池,其工作原理与甲烷燃料电池原理相类似。该电池中负极上的电极反应式是_________________。
(1)请完成B2H6气体与水反应的化学方程式:B2H6+6H2O=2H3BO3+________。
(2)在其他条件相同时,反应H3BO3+3CH3OH
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①温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是__________________。
②该反应的ΔH________0(填“<”“=”或“>”)。
(3)H3BO3溶液中存在如下反应: H3BO3(aq)+H2O(l)
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B .恒温恒容下,通入Ar气以增大压强,则平衡右移
C .升高温度,逆反应速率减小
D .该反应化学方程式为2NO2(g)
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