题目
题型：不详难度：来源：
| 温度 | K1 | K2 | ||||||||||||||||
| 973K | 1.47 | 2.38 | ||||||||||||||||
| 1173K | 2.15 | 1.67 | ||||||||||||||||
| （1）由表中数据可知，温度升高，①的平衡常数增大，说明平衡向正反应方向移动，则正反应吸热， 故答案为：吸热； （2）依据反应CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g），根据平衡常数的概念，该反应的平衡常数K3的数学表达式：K=
（3）已知：①Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g）； ②Fe（s）+H2O（g）⇌FeO（s）+H2（g）； 利用盖斯定律将①-②可得：③H2（g）+CO2（g）⇌CO（g）+H2O（g）； 则K3=
依据图表平衡常数数据分析，温度升高
③H2（g）+CO2（g）⇌CO（g）+H2O（g）反应是吸热反应，反应前后气体体积不变，要使反应在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，则 A．缩小反应容器容积实质增大压强，反应前后气体体积不变，平衡不动； 故A不符合； B．扩大反应容器容积，压强减小，反应前后气体体积不变，平衡不动；故B不符合； C．反应是吸热反应，降低温度，平衡向放热反应方向进行，平衡逆向进行，故C不符合； D．反应是吸热反应，升高温度，平衡向吸热反应方向进行，平衡正向进行，故D符合； E．使用合适的催化剂，催化剂只改变反应速率，不改变平衡，故E不符合； F．设法减少CO的浓度，减少生成物浓度平衡正向进行，故F符合； 故答案为：
| ||||||||||||||||||
| 氨是一种重要的化工原料，氨的合成和应用是当前的重要研究内容之一． （1）传统哈伯法合成氨工艺中相关的反应式为：N2+3H2
①该反应的平衡常数K的表达式为：K=______．升高温度，K值______（填“增大”“减小”或“不变”）． ②不同温度、压强下，合成氨平衡体系中NH3的物质的量分数见下表（N2和H2的起始物质的量之比为1：3）．分析表中数据，______（填温度和压强）时H2转化率最高，实际工业生产不选用该条件的主要原因是______．  ③下列关于合成氨说法正确是______（填字母） A．使用催化剂可以提高氮气的转化率 B．寻找常温下的合适催化剂是未来研究的方向 C．由于△H＜0、△S＞0，故合成氨反应一定能自发进行 D．增大n（N2）：n（H2）的比值，有利于提高H2的转化率 （2）最近美国Simons等科学家发明了不必使氨先裂化为氢就可直接用于燃料电池的方法．它既有液氢燃料电池的优点，又克服了液氢不易保存的不足．其装置为用铂黑作为电极，加入电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入氨气．其电池反应为 4NH3+3O2=2N2+6H2O 你认为电解质溶液应显______ 性（填“酸性”、“中性“、“碱性”），写出负极电极反应式______． | ||||||||||||||||||
CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）在1000K达到平衡时，分别改变下列条件，K值发生变化的是（ ）
| ||||||||||||||||||
一定温度下将1molSO3放入2L的反应器内，当反应：2SO3（g） 2SO2（g）+O2（g）平衡时，容器内有0.6molSO2，其平衡常数约是（ ） |
