题目
题型：无锡一模难度：来源：
| A．图1：负极反应是Fe-2e-═Fe2+ |
| B．图2：酸性KMnO4溶液中没有气泡出现，但溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去 |
| C．图3：可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性(I)的变化 |
| D．图4：可表示在恒容密闭容器中反应“2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，△H＜0”的平衡常数K正、K逆随温度的变化 |
| 联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料．N2H4与N204反应能放出大量的热． （1）已知：2N02（g）═N204（g）△H=一57.20kJ•mol-．一定温度下，在密闭容器中反应2N02（g）  N204（g）达到平衡．其他条件不变时，下列措施能提高NOz转化率的是______（填字母） A．减小N02的浓度 B．降低温度 C．增加N02的浓度 D．升高温度 （2）17℃、1.0I×105Pa，2L密闭容器中N204和N02的混合气体达到平衡时，存在O．0600molN02，0.0240mol N204．则此反应2N02（g） N204（g）的平衡常数K______； 若减少容器体积，则平衡常数K______（填“增大”、“减小”或“不变”）． 若升高体系温度，则平衡常数K______（填“增大”、“减小”或“不变”）． |
汽车尾气里含有NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2（g）+O2（g）  2NO（g）△H＞0 已知该反应在2404℃时，平衡常数K=64×10-4．请回答： （1）该反应的平衡常数表达式为 （2）该温度下，向2L密闭容器中充入N2和O2各1mol，平衡时，N2的转化率是 %（保留整数）． （3）该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L和3.0×10-3mol/L，此时反应 （填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”），理由是 ． （4）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是 （填字母序号）．  （5）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态．与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数 填“变大、“变小”或“不变”）． |
| 运用化学反应原理研究以下问题： （1）合成氨反应N2（g）+3H2（g）  2NH3（g），若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡______移动（填“向左”、“向右”或“不”），平衡常数K______（填“变大”、“变小”或“不变”）；使用催化剂______反应的△H（填“增大”、“减小”或“不改变”）． （2）在25℃时，向浓度均为0.1mol•L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成______沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为______．（已知25°CKsp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20） （3）在25℃时，将a mol•L-1的氨水与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液显______性（填“酸”、“碱”或“中”）；且a______0.01（填“＞”、“=”或“＜”）． （4）依据反应：Cu2+（aq）+Fe（s）═Fe2+（aq）+Cu（s） 设计的原电池如图所示： 电极X的材料是______；电解质溶液Y是______；若Y为氯化钠溶液，则经过一段时间，发现X极上出现锈斑，则此过程中正极的电极反应式为______．  |
| （1）在岩洞、钟乳石的形成过程中包含下列反应： CaCO3（s）+H2O（l）+CO2（g）⇌Ca2+（aq）+2HCO3-（aq）△H=-321.7kJ/mol ①写出该反应的平衡常数表达式：K=______ ②Ca（HCO3）2 溶液中的 c（OH-） 与c（H+）、c（H2CO3）、c（CO32-）之间的关系为：c（OH-）=______ （2）美丽的珊瑚和珍珠的主要成分都是碳酸钙，而便宜的“珊瑚礁”是用石膏（CaSO4•2H2O）制成的，请设计一个简单的实验方案区分真假珊瑚礁：______． （3）锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用碳酸钠溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的物质，该转化的离子方程式是______． |
| “84”消毒液是一种以次氯酸钠（NaClO）为主的高效消毒剂和漂白剂，被广泛用于医院、宾馆、家庭等的卫生消毒．回答有关问题． （1）“84”消毒液显碱性，原因是发生水解反应：ClO-+H2O⇌HClO+OH-． ①该反应的平衡常数表达式K=______；25℃时某“84”消毒液pH为10，35℃时pH为11，则温度升高，K______（填“增大”、“不变”或“减小”）． ②测定“84”消毒液的pH，应该选用______． A．干燥的pH试纸 B．用蒸馏水湿润的pH试纸 C．pH计（或酸度计） （2）在烧杯中盛放25mL某浓度的“84”消毒液，在光照下对其消毒效果的变化进行探究，实验结果如图1所示． ①a-b段导致消毒效果增大的主要反应是：______． ②b-c段导致消毒效果减弱的主要反应是：______． （3）有一则报道称：有人在清洗卫生间时，因为把“84”消毒液和某清洁剂（含盐酸）混合使用，发生了中毒事故．原因是______． （4）利用图2所示装置和试剂可以制得少量“84”消毒液． ①a电极的名称是______．②y电极的反应式为______．  |