题目
题型:不详难度:来源:
答案
当反应进行到2min时,△n(X)=0.4mol,△n(Y)=0.2mol,△n(Z)=0.6mol,
则△n(X):△n(Y):△n(Z)=2:1:3,参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比,
则反应的方程式为:2X
Y+3Z,故答案为:2X
Y+3Z.
核心考点
举一反三
2C(g)在反应过程中C的物质的量n(C)随着时间变化关系如下图所示,现从t1时间开始对反应体系升高温度,n(C)的变化如图qb所示.则:
(1)p点时反应的v正______v逆(填“>”、“<”或“=”);
(2)此反应的正反应为______热反应(填“放”或“吸”);
(3)a,b两点的正反应速率va______vb(填“>”、“<”或“=”).
2NH3(g),在673K、30MPa下,n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示.下列叙述正确的是( )
A.NH3在点a′的正反应速率比点b′的正反应速率更小 |
B.点c反应达到平衡 |
C.点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样 |
D.点e处c(NH3)不再变化 |
2AB3(g)化学平衡状态的影响时,得到如图所示的变化规律(图中T表示温度,n表示物质的量),根据图示得出的结论中正确的是( )
A.反应速率a>b>c |
B.达到平衡时A2的转化率大小为:a>b>c |
C.若T2>T1,则正反应一定是放热反应 |
D.达到平衡时,AB3的物质的量大小为:c>b>a |
cP(g)+dQ(g)达到平衡时.M的体积分数y(M)与反应条件的关系如下图所示.其中:Z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比.下列说法正确的是( )
A.同温同压同Z时,加入催化剂,平衡时Q的体积分数增加 |
B.同温同压时,增加Z,平衡时Q的体积分数增加 |
C.同温同Z时,增加压强,平衡时Q的体积分数增加 |
D.同压同Z时,升高温度,平衡时Q的体积分数增加 |
2W.在反应过程中W的物质的量分数随温度变化如图所示:
(1)T0对应的V正和V逆的关系是V正______V逆 (填“>”、“<”或“=”);
(2)此反应的正反应为______ 热反应;
(3)A、B两点正反应速率的大小关系是A______B.(填“>”、“<”或“=”).
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