已知可逆反应：X（g）+Y（g）⇌E（g），现将X和Y按一定比例混合，其他条件不变时，在不同温度下，反应混合物中X体积分数的变化曲线如图所示．请分析图象并回答下列问题：
（1）B点v正与v逆的大小关系是______，曲线BC（不包括B点和C点）．v正与v正的大小关系是______．
（2）达到平衡后，升高温度，化学反应速率增大程度较小的是______（填“v正”或“v逆”）．
（3）此可逆反应的正反应是______（填“放热反应”或“吸热反应”）． |
由图可知，B之前X的体积分数从最大逐渐降低，而B之后X的体积分数增大，说明B之前是反应没有达到平衡状态，而B点时恰好平衡，B点之后是温度升高使平衡向左移动，所以逆反应是吸热反应，
（1）B点处于平衡状态，则v正=v逆；曲线BC（不包括B点和C点），曲线BC（不包括B点和C点）表示升高温度，X%增大，平衡向逆反应方向发生移动，故v正＜v逆，
故答案为：v正=v逆；v正＜v逆；
（2）达到平衡后，升高温度，平衡向左移动，故v正＜v逆，所以v正增大值较小，故答案为：v正；
（3）B点时恰好平衡，B点之后温度升高使平衡向左移动，所以逆反应是吸热反应，故正反应为放热反应，故答案为：放热反应． |
核心考点
试题【已知可逆反应：X（g）+Y（g）⇌E（g），现将X和Y按一定比例混合，其他条件不变时，在不同温度下，反应混合物中X体积分数的变化曲线如图所示．请分析图象并回答下】；主要考察你对
化学平衡常数等知识点的理解。
[详细]举一反三
可逆反应mA（g）+nB（s）⇌pC（g）+qD（g），在反应过程中，当其他条件不变时，D的百分含量与温度（T）和压强（P）的关系如图所示，根据图中曲线分析，判断下列叙述中不正确的是（ ）| A．达到平衡后，升高温度，平衡向逆反应方向移动 | | B．达到平衡后，若使用催化剂，D的物质的量分数增加 | | C．化学方程式中一定有m＜p+q | | D．平衡后增大B的量，有利于平衡向逆向移动 |
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可逆反应mA（s）+nB（g）⇌eC（g）+fD（g）在反应过程中，当其他条件不变时，C的体积分数φ（C）在不同温度（T）和不同压强（P）的条件下随时间（t）的变化关系如图所示．下列叙述正确的是（ ）
| A．达到平衡后，若增大压强，混合气体的平均相对分子质量一定增大 | | B．当平衡后，若温度升高，化学平衡向逆反应方向移动 | | C．化学方程式中，n＞e+f | | D．达到平衡后，增加A，则B的转化率增大 |
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某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，试填写下列空白：
（1）该反应的化学方程式为______．
（2）反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为______． |
等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积v的数据，根据数据绘制得到下图，则曲线a所对应的实验组别是（ ）
| 组别 | c（HCl）（mol•L-1） | 温度（℃） | 状态 | | A | 2.0 | 25 | 块状 | | B | 2.5 | 30 | 块状 | | C | 2.5 | 50 | 粉末状 | | D | 2.5 | 50 | 块状 | 在密闭容器中，由一定起始浓度的氙（Xe）和F2反应，可得到3种氟化物．各种生成物在平衡体系内的分压与反应温度的关系如图所示（己知气体的分压之比等于物质的量之比）．
（1）420K时，发生反应的化学方程式为：______；若反应中消耗1 mol Xe，则转移电子______mol．
（2）600～800K时，会发生反应：XeF6（g）⇌XeF4（g）+F2（g），
其反应热△H______0（填“＞”“=”或“＜”）．理由是______．
（3）900K时，容器中存在的组分有______． |
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