题目
题型:不详难度:来源:
2NO2的平衡.下图是隔一定时间测定到的N2O4的浓度(纵坐标为N2O4的浓度,横坐标为时间)
(1)计算在20至40秒时间内,NO2的平均生成速率为______mol•L-1•S-1.
(2)该反应的化学平衡常数表达式为K=______.
(3)下表是不同温度下测定得到的该反应的化学平衡常数.
T/K | 323 | 373 | ||||
K值 | 0.022 | 0.36 | ||||
(1)在20至40秒时间内,c(N2O4)=
由方程式可知:c(NO2)=2×c(N2O4)=2×0.001mol/(L•s)=0.002mol/(L•s),故答案为:0.002; (2)平衡常数为生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积,在N2O4 2NO2中,k=
故答案为:
(3)由表中数据可知,温度升高,平衡常数增大,则说明升高温度,平衡向正反应方向移动,则正反应为吸热反应, 故答案为:吸热. | ||||||
可逆反应aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g),试据图Ⅰ、图Ⅱ回答下列问题: (1)压强p1比p2______(填“大”或“小”) (2)(a+b)比(c+d)______(填“大”或“小”) (3)温度t1比t2______(填“高”或“低”) (4)正反应是______热反应. | ||||||
甲醇被称为2l世纪的新型燃料,工业上通过下列反应①和反应②,用CH4和H2O为原料来制备甲醇(CH3OH). ①CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)△H1 ②CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)△H2 将0.20mol CH4和0.30mol H2O(g)通入容积为10L的密闭容器中,在一定条件下发生①反应,达到平衡时,CH4的转化率与温度、压强的关系如图. (1)温度不变,缩小体积,增大压强,①的反应速率______(填“增大”、“减小”或“不变”),平衡向______方向移动. (2)反应①的△H1______0(填“<”、“=”或“>”). (3)如果反应①达到平衡时所用的时间为2min,求CH4的反应速率及化学平衡常数的值.(写出计算过程). (4)在100℃压强为0.1MPa条件下,将a mol CO与 3a mol H2的混合气体在催化剂作用下进行②反应,生成甲醇.为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件,某同学设计了三组实验,部分实验条件已经填在下面实验设计表中.请在下表空格中填入剩余的实验条件数据. |