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题目
题型:不详难度:来源:
在温度为373K时,将0.100mol无色的N2O4气体放入1L抽空的密闭容器中,立刻出现红棕色,直至建立N2O4 
魔方格
 2NO2的平衡.下图是隔一定时间测定到的N2O4的浓度(纵坐标为N2O4的浓度,横坐标为时间)
(1)计算在20至40秒时间内,NO2的平均生成速率为______mol•L-1•S-1
(2)该反应的化学平衡常数表达式为K=______.
(3)下表是不同温度下测定得到的该反应的化学平衡常数.
答案
核心考点
试题【在温度为373K时,将0.100mol无色的N2O4气体放入1L抽空的密闭容器中,立刻出现红棕色,直至建立N2O4  2NO2的平衡.下图是隔一定时间测定到的N】;主要考察你对化学平衡常数等知识点的理解。[详细]
举一反三
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T/K323373
K值0.0220.36
(1)在20至40秒时间内,c(N2O4)=
0.07mol/L-0.05mol/L
20s
=0.001mol/(L•s),
由方程式可知:c(NO2)=2×c(N2O4)=2×0.001mol/(L•s)=0.002mol/(L•s),故答案为:0.002;
(2)平衡常数为生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积,在N2O4 
魔方格
 2NO2中,k=
C2(NO2)
C(N2O4)

故答案为:
C2(NO2)
C(N2O4)

(3)由表中数据可知,温度升高,平衡常数增大,则说明升高温度,平衡向正反应方向移动,则正反应为吸热反应,
故答案为:吸热.
可逆反应aA(g)+bB(g)
魔方格
cC(g)+dD(g),试据图Ⅰ、图Ⅱ回答下列问题:
魔方格

(1)压强p1比p2______(填“大”或“小”)  
(2)(a+b)比(c+d)______(填“大”或“小”)
(3)温度t1比t2______(填“高”或“低”) 
(4)正反应是______热反应.
甲醇被称为2l世纪的新型燃料,工业上通过下列反应①和反应②,用CH4和H2O为原料来制备甲醇(CH3OH).
①CH4(g)+H2O(g)  CO(g)+3H2(g)△H1
②CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g)△H2
将0.20mol CH4和0.30mol H2O(g)通入容积为10L的密闭容器中,在一定条件下发生①反应,达到平衡时,CH4的转化率与温度、压强的关系如图.
(1)温度不变,缩小体积,增大压强,①的反应速率______(填“增大”、“减小”或“不变”),平衡向______方向移动.
(2)反应①的△H1______0(填“<”、“=”或“>”).
(3)如果反应①达到平衡时所用的时间为2min,求CH4的反应速率及化学平衡常数的值.(写出计算过程).
(4)在100℃压强为0.1MPa条件下,将a mol CO与 3a mol H2的混合气体在催化剂作用下进行②反应,生成甲醇.为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件,某同学设计了三组实验,部分实验条件已经填在下面实验设计表中.请在下表空格中填入剩余的实验条件数据.
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实验编号T(℃)n (CO)/n(H2P(MPa)
I150
1
3
0.1
II5
III3505
硼酸(H3BO3)在食品、医药领域应用广泛.
(1)请完成B2H6气体与水反应的化学方程式:B2H6+6H2O=2H3BO3+______.
(2)在其他条件相同时,反应H3BO3+3CH3OH
魔方格
B(OCH33+3H2O中,H3BO3的转化率(a)在不同温度下随反应时间(t)的变化见图,由此图可得出:
①温度对应该反应的反应速率和平衡移动的影响是______
②该反应的△H______0(填“<”、“=”或“>”).
(3)H3BO3溶液中存在如下反应:H3BO3(aq)+H2O(l)
魔方格
[B(OH)4]-( aq)+H+(aq)已知0.70mol•L-1 H3BO3溶液中,上述反应于298K达到平衡时,c平衡(H+)=2.0×10-5mol•L-1,c平衡(H3BO3)≈c起始(H3BO3),水的电离可忽略不计,求此温度下该反应的平衡常数K(H2O的平衡浓度不列入K的表达式中,计算结果保留两位有效数字)魔方格
用来表示可逆反应:2A(g)+B(g)⇌3C(g)(正反应放热)的正确图象是图中的(  )
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A.
魔方格
B.
魔方格
C.
魔方格
D.
魔方格
已知反应:aA(g)+bB(g)⇌cC(g)
根据图形推测:
(1)P1______P2 ( 填>或<)
(2)a+b______c ( 填>或<)魔方格