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题目
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对于反应m(A)(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g),△H=Q kJ/gmol,改变反应条件时,A的转化率变化情况如图所示,下列判断符合题意的是(  )
答案
核心考点
试题【对于反应m(A)(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g),△H=Q kJ/gmol,改变反应条件时,A的转化率变化情况如图所示,下列判断符合题意的是(  )A】;主要考察你对化学平衡常数等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.m+n<p+q;Q>0B.m+n>p+q;Q>0
C.m+n<p+q;Q<0D.m+n>p+q;Q<0

如图所示,曲线a表示放热反应x(g)+Y(g)⇌z+M(g)进行过程中x的转化率随时间变化的关系.若要改变起始条件,使反应按曲线b进行,可采取的措施是(  )

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A.升高温度B.加大x的投入量
C.增大体积D.加催化剂

有一化学平衡mA(g)+nB(g)⇌PC(g)+qD(g),右图表示A的转化率与压强、温度的关系.由此得出的正确结论是(  )

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A.正反应是吸热反应
B.(m+n)<(p+q)
C.压强增大,A的转化率减小
D.温度升高,A的转化率减小

反应aX(g)+bY(g)⇌cZ(g);△H=Q,有如图所示关系,下列判断中正确是(  )

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A.a+b<c,Q>0B.a+b<c,Q<0C.a+b>c,Q>0D.a+b>c,Q<0
二氧化碳碳捕获与封存技术(CCS)可以减少化石燃料燃烧以及其他工业用途的二氧化碳排放量,从而有助于减少温室气体的排放.该技术引起了各国的普遍重视.
Ⅰ.目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇.为探究反应原理,现进行如下实验,在体积为1L的密闭容器中,充入1molCO2和3molH2,一定条件下发生反应:
CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ/mol测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图1所示.

①从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=______mol/(L•min).
②下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是______.
A.升高温度B.充入He(g),使体系压强增大
C.将H2O(g)从体系中分离 D.再充入1molCO2和3molH2
Ⅱ.工业上也可以通过下列反应①和②,用CH4和H2O为原料来制备甲醇.
①CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)△H1;②CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H2
将0.20molCH4和0.30molH2O(g)通入容积为10L的密闭容器中,在一定条件下发生反应①,达到平衡时,CH4的转化率与温度、压强的关系如图2.
(1)温度不变,缩小体积,增大压强,①的反应速率______(填“增大”、“减小”或“不变”),平衡向______方向移动.
(2)反应①的△H1______0(填“<”、“=”或“>”),其平衡常数表达式为K=______,压强为P1,100℃时的平衡常数值是______.
已知:4NH3(g)+5O2(g)═4NO(g)+6H2O(g),△H=-1025kJ/mol,该反应是一个可逆反应,若反应物起始的物质的量相同,下列关于该反应的示意图不正确的是(   )
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