题目
题型:不详难度:来源:
①压强P1比P2______(填大或小);
②(a+b)比(c+d)______(填大或小);
③温度t1℃比t2℃______(填高或低);
④正反应______热(填吸或放).
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答案
②增大压强,A的转化率减小,说明增大压强平衡向逆反应方向移动,则(a+b)比(c+d)小,说故答案为:小;
③由图象可知t1℃时先达到平衡,温度较高,则温度t1℃比t2℃高,故答案为:高;
④温度升高,A的百分含量减小,说明平衡正向移动,△H>0,故答案为:吸.
核心考点
试题【可逆反应:aA(g)+bB(g)═cC(g)+dD(g)根据图回答:①压强P1比P2______(填大或小);②(a+b)比(c+d)______(填大或小);】;主要考察你对化学平衡常数等知识点的理解。[详细]
举一反三
硫酸工业生产中涉及如下反应:2SO2(g)+O2(g)═2SO3(g).向2L的容器中充入2mol SO2、1mol O2,SO2的平衡转化率与温度的关系如图所示.T1温度时反应进行到状态D时,v(正)______v(逆)(填“>”、“<”或“=”).温度为T1时,反应的平衡常数K=______.(单位必须写),若在T3温度时,达平衡时测得反应放出的热量为Q1.此时再向容器中加入2mol SO2、1mol O2并使之重新达到平衡,测得又放出热量Q2.则下列说法正确的是______.(填字母编号)
a.容器的压强增大原来的两倍b.Q2一定等于Q1
c.新平衡时SO2的转化率一定大于80% d.T3时的平衡常数大于T1时的平衡常数
(2)已知:25℃时,Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12,Ksp(MgF2)=7.4×10-11.25℃时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)______(填增大、减小或不变);在等浓度的KOH和KF混合溶液中加入稀MgCl2溶液,首先生成的沉淀是______(写化学式).
(3)Al2(SO4)3溶液显示酸性,其原因是______(写离子方程式),向某酸化的Al2(SO4)3溶液中加入NaHCO3固体,出现的现象是:有大量气体产生,同时有白色沉淀,试用平衡移动原理解释原因:______.
(4)加热蒸发下列溶液,能析出得到原溶质的是______.
a.KNO3溶液b.AlCl3溶液c.Al2(SO4)3溶液d.盐酸
(5)25℃时,pH为4的氯化铵溶液和pH为4盐酸溶液中,由水电离出的H+浓度之比为______.
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