把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，发生反应生成氢气。在下列因素中：①盐酸的浓度；②镁条的表面积；③溶液的温度；④Cl-的浓度。影响反应速率的因素是[ ] - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：0103 期中题难度：来源：

把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，发生反应生成氢气。在下列因素中：
①盐酸的浓度；②镁条的表面积；③溶液的温度；④Cl^-的浓度。影响反应速率的因素是[ ]
A．①④
B．③④
C．①②③
D．②③

答案

核心考点

试题【把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，发生反应生成氢气。在下列因素中：①盐酸的浓度；②镁条的表面积；③溶液的温度；④Cl-的浓度。影响反应速率的因素是[ ]】；主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]

举一反三

用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO₂气体，若要增大反应速率且不影响CO₂气体的量，可以采用的措施是 [ ]
①再加入30mL3mol/L盐酸　②改用30mL6mol/L 盐酸 ③改用3g粉末状大理石　④适当升高温度
A．①④　
B．②③④　
C．③④　
D．①③④

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下列四种x的溶液，分别加入盛有盐酸的烧杯中，并加入水稀释至500mL，此时x和盐酸缓和地进行反应，其中反应速率最大的是[ ]
A．20 mL，

　　　　　　
B．20 mL，

　　
C．10 mL，

　　　　　　
D．10 mL，

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四个试管中都装有

溶液，分别在不同温度下加入硫酸和一定量水，最先出现浑浊的是[ ]
A．20℃，10 mL硫酸　　　　　　
B．20℃，5 mL硫酸，5 mL水　　
C．30℃，5 mL硫酸，2 mL水　　
D．30℃，4 mL硫酸，3 mL水

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甲萘醌（维生素K）有止血作用，它可用2-甲基萘氧化而制得，反应中常用乙酸作催化剂，该反应放热，可表示为

在某次合成反应中，用1．4g（0．01 mol）的2-甲基萘，才制得0．17g（0．001 mol）甲萘醌，已知该次合成反应的速率是快的，试判断产率低的原因是 [ ]
A．使用了过量的氧化剂　
B．把反应混合物加热　　
C．没有用乙酸作催化剂而改用其他催化剂　
D．所生成的甲萘醌为沉淀物

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经过长期实践，人们总结出反应速率和反应物浓度间定量关系：在恒温下，对简单反应来说，化学反应速率同反应物浓度方次乘积成正比（反应物浓度的方次，等于反应式中各分子式前的计量数）．如对于反应式mA＋nB＝C反应

，其中k为常数。今有一反应aA＋bB＝C，在25℃时，将A、B溶液按不同浓度混合，得下列实验数据

分析以上数据，求出a、b的值。
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