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题目
题型:0103 期中题难度:来源:
把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里,发生反应生成氢气。在下列因素中:
①盐酸的浓度;②镁条的表面积;③溶液的温度;④Cl-的浓度。影响反应速率的因素是[     ]
A.①④
B.③④
C.①②③
D.②③
答案
C
核心考点
试题【把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里,发生反应生成氢气。在下列因素中:①盐酸的浓度;②镁条的表面积;③溶液的温度;④Cl-的浓度。影响反应速率的因素是[     ]】;主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体,若要增大反应速率且不影响CO2气体的量,可以采用的措施是 [     ]
①再加入30mL3mol/L盐酸 ②改用30mL6mol/L 盐酸 ③改用3g粉末状大理石 ④适当升高温度
A.①④ 
B.②③④ 
C.③④ 
D.①③④
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下列四种x的溶液,分别加入盛有盐酸的烧杯中,并加入水稀释至500mL,此时x和盐酸缓和地进行反应,其中反应速率最大的是[     ]
A.20 mL,      
B.20 mL,  
C.10 mL,      
D.10 mL,
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四个试管中都装有溶液,分别在不同温度下加入硫酸和一定量水,最先出现浑浊的是[     ]
A.20℃,10 mL硫酸      
B.20℃,5 mL硫酸,5 mL水  
C.30℃,5 mL硫酸,2 mL水  
D.30℃,4 mL硫酸,3 mL水
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甲萘醌(维生素K)有止血作用,它可用2-甲基萘氧化而制得,反应中常用乙酸作催化剂,该反应放热,可表示为
在某次合成反应中,用1.4g(0.01 mol)的2-甲基萘,才制得0.17g(0.001 mol)甲萘醌,已知该次合成反应的速率是快的,试判断产率低的原因是 [     ]
A.使用了过量的氧化剂  
B.把反应混合物加热  
C.没有用乙酸作催化剂而改用其他催化剂  
D.所生成的甲萘醌为沉淀物
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经过长期实践,人们总结出反应速率和反应物浓度间定量关系:在恒温下,对简单反应来说,化学反应速率同反应物浓度方次乘积成正比(反应物浓度的方次,等于反应式中各分子式前的计量数).如对于反应式mA+nB=C反应,其中k为常数。今有一反应aA+bB=C,在25℃时,将A、B溶液按不同浓度混合,得下列实验数据
分析以上数据,求出a、b的值。
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