题目
题型:0110 模拟题难度:来源:
2Cu(s)+1/2O2(g)=Cu2O(s);△H = -169kJ·mol-1
C(s)+1/2O2(g)=CO(g);△H = -110.5kJ·mol-1
Cu(s)+1/2O2(g)=CuO(s);△H = -157kJ·mol-1
则方法Ⅰ发生的反应:2CuO(s)+ C(s)= Cu2O(s)+CO(g);△H =_________kJ·mol-1
(2)方法Ⅱ采用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度而制备纳米Cu2O,装置如下图所示:该电池的阳极反应式为___________________
(4)在相同的密闭容器中,用以上三种方法制得的Cu2O分别进行催化分解水的实验:
△H>0 水蒸气的浓度随时间t变化如下表所示。
A.实验的温度:T2<T1
B.实验①前20 min的平均反应速率v(H2)=7×10-5 mol·L-1·min-1
C.实验②比实验①所用的催化剂催化效率高
答案
(2)2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O
(3)4Cu(OH)2 + N2H42Cu2O + N2 + 6H2O
(4)BC
核心考点
试题【纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注,下表为制取Cu2O的三种方法(1)已知:2Cu(s)+1/2O2(g)=Cu2O(s);△H = -169kJ·】;主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
B. 20min时A的反应速率为0.05mol/(L·min)
C. 反应方程式中的x=1,正反应为吸热反应
D. 30min时降低温度,40min时升高温度
B.图①中使用的NaOH的浓度为2 mol/L
C.图②表示25℃时,用0.1 mol·L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液,溶液的pH随加入酸体积的变化 D.图③中曲线表示3N2(g)+N2(g)2NH3(g)反应过程的能量变化。若使用催化剂,B点会升高