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题目
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下列有关化学反应速率的说法正确的是 [     ]
A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时,改用98%的浓硫酸可加快产生氢气的速率
B.100mL 2mol/L的盐酸跟锌片反应,加入适量的氯化钠溶液,反应速率不变
C.SO2的催化氧化是一个放热反应,所以升高温度,反应速率减慢
D.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2,减小压强,反应速率减慢
答案
D
核心考点
试题【下列有关化学反应速率的说法正确的是 [     ]A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时,改用98%的浓硫酸可加快产生氢气的速率 B.100mL 2mol/L的盐酸跟】;主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH3COCH3+Br2→CH3COCH2Br+HBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下,获得如下实验数据:
分析实验数据所得出的结论不正确的是 [     ]
A.增大c(CH3COCH3),v(Br2)增大
B.实验②和③的v(Br2)相等
C.增大c(HCl),v(Br2)增大
D.增大c(Br2),v(Br2)增大
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下列说法正确的是 [     ]
A.增大压强,活化分子百分数增大,化学反应速率一定增大
B.升高温度,活化分子百分数增大,化学反应速率一定增大
C.加入反应物,活化分子百分数增大,化学反应速率增大
D.使用催化剂,降低了反应的活化能、增大了活化分子百分数,化学反应速率一定增大
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2HBrBr2+H2,在四种不同的条件下进行,Br2、H2起始的浓度为0,反应物HBr的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表
下列说法正确的是[     ]
A.实验2,HBr的初始浓度C2=1.0mol/L,可能使用了催化剂
B.从实验1和4的数据分析,开始时温度升高10℃,反应速率提高到原来的2倍
C.实验4一定使用了催化剂
D.实验3的反应速率大于实验1的反应速率
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等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应,测定在不同时间t产生气体体积V的数据,根据数据绘制得到下图,则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是
[     ]
①4-3-2-1;②1-2-3-4;③3-4-2-1;④1-2-4-3
A.①②
B.②③
C.③④
D.①③
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(1)“用双氧水和二氧化锰制氧气”的反应方程式为___________________。某同学做了该实验后,展开了下列思考与探究催化剂MnO2的用量对反应速率有没有影响呢?他做了这样一组实验:每次均用30mL10%的H2O2溶液,采用不同量MnO2粉末做催化剂,测定各次收集到500mL氧气时所用的时间,结果如下:(其他实验条件均相同)
请分析表中数据回答:MnO2的用量对反应速率有没有影响呢?如果有,是怎样影响的呢?
______________________________。
(2)H2O2溶液的溶质质量分数对反应速率有没有影响呢?他又做了一组实验:每次均取5mL 30%的H2O2溶液,然后稀释成不同溶质质量分数的溶液进行实验。记录数据如下:(实验均在20℃室温下进行,其他实验条件也均相同)
请分析表中数据回答:H2O2溶液的溶质质量分数对反应速率有没有影响呢?如果有,是怎样影响的呢?
________________________。由表中数据还可看出,该反应是个_____反应(填“放热”或“吸热”)。
(3)还有哪些因素可能影响该反应的速率呢?请说出你的一个猜想:_________________________。
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