题目
题型：专项题难度：来源：
B．在所有氧化还原反应中，氧化剂的氧化性一定大于氧化产物的氧化性
C．催化剂只能改变化学反应速率，不能改变化学反应进行的限度
D．一定条件下的可逆反应，反应物的转化率不可能达到100%
答案
核心考点
试题【下列有关描述错误的是 [ ]A．铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，说明铝既有氧化性又有还原性 B．在所有氧化还原反应中，氧化剂的氧化性一定大于氧】；主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率
C．反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定
D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡
B．用1mol/LH2SO4溶液代替原H2SO4溶液
C．用锌粉代替块状锌
D．用同浓度热的H2SO4溶液代替原H2SO4溶液
B．
ΔH>0 ,该反应过程可用该图象表示 C．使用催化剂不仅能加快反应速率，而且可以让不可能发生的反应发生，如利用催化技术处理汽车尾气：2CO+2NO====2CO2+N2
D．化学反应的本质是旧键断裂，新键生成，如图可知反应的能量变化由旧键断裂释放的能量和新键形成吸收的能量大小决定
Ⅰ.SO2＋2H2O＋I2===H2SO4＋2HI；
Ⅱ.2HI
H2＋I2； Ⅲ. 2H2SO4
2SO2＋O2＋2H2O （1）分析上述反应，下列判断正确的是________（单选）。
a．反应Ⅲ是在常温下进行 b．反应Ⅰ中SO2氧化性比I2强
c．循环过程中需补充H2O d．循环过程产生1 mol O2的同时产生1 mol H2
（2）一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应Ⅱ， H2物质的量随时间的变化如图所示。0～2 min内的平均反应速率 v(HI)＝________。该温度下，Ⅱ的逆反应 H2(g)＋I2(g)
2HI(g) 的平衡常数K＝________。 
a．NaNO3 b．CuSO4 c．Na2SO4 d．NaHCO3
（4）以H2为燃料可制作氢氧燃料电池。已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－572 kJ/mol 某氢氧燃料电池释放228.8 kJ电能时，生成1 mol液态水，该电池的能量转化率为________。
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