设C＋CO22CO(吸热反应)反应速率为u1，N2＋3H22NH3(放热反应)反应速率为u2，对于上述反应，当温度升高时，u1和u2的变化情况为 [ ] - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：江西省期中题难度：来源：

设C＋CO₂

2CO(吸热反应)反应速率为u₁，N₂＋3H₂

2NH₃(放热反应)反应速率为u₂，对于上述反应，当温度升高时，u₁和u₂的变化情况为 [ ]
A．同时增大
B．同时减小
C．增大，减小
D．减小，增大

答案

核心考点

试题【设C＋CO22CO(吸热反应)反应速率为u1，N2＋3H22NH3(放热反应)反应速率为u2，对于上述反应，当温度升高时，u1和u2的变化情况为 [ ]】；主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]

举一反三

下列说法正确的是

[ ]

A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增大
B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

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在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用
kJ·mol^-1表示。请认真观察下图，然后回答问题。

（1）图中所示反应是________(填“吸热”或“放热”)反应，该反应_______(填“需要”或“不需要”)加热，该反应的△H =________ (用含E1、E2的代数式表示）。
（2）已知热化学方程式：H₂(g)＋O₂(g) = H₂O(g) △H = - 241．8 kJ·mol^-1，该反应的活化能为
167．2 kJ·mol^-1，则其逆反应的活化能为____________________。
（3）对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是_________________________。

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下列条件下化学反应速率最大的是     [     ]
A．20℃，0.1mol/L的盐酸溶液20mL与0.5g块状碳酸钙反应
B．10℃，0.1mol/L的盐酸溶液20mL与1g块状碳酸钙反应
C．10℃，0.2mol/L的盐酸溶液10mL与0.5g粉状碳酸钙反应
D．20℃，0.2mol/L的盐酸溶液10mL与0.5g粉状碳酸钙反应

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下列关于化学反应速率的说法错误的是[ ]
A．化学反应速率是用于衡量化学反应进行快慢的物理量
B．决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质
C．可逆反应达到化学平衡状态时，反应停止，正、逆反应速率都为零
D．增大反应物浓度或升高反应温度都能加快化学反应速率

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