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题目
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下列各组反应(表内物质均为反应物)刚开始时,放出H2的速率最大的是(  )
答案
核心考点
试题【下列各组反应(表内物质均为反应物)刚开始时,放出H2的速率最大的是(  )编号金属(粉末状)物质的量酸的浓度酸的体积反应温度AMg0.1mol6mol/L硝酸1】;主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
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编号金属(粉末状)物质的量酸的浓度酸的体积反应温度
AMg0.1mol6mol/L硝酸10mL60℃
BMg0.1mol3mol/L盐酸10mL30℃
CFe0.1mol3mol/L盐酸10mL60℃
DMg0.1mol3mol/L盐酸10mL60℃
硝酸和镁反应不生成氢气,所以排除.镁的金属性比铁的强,所以在外界条件相同的情况下,镁比铁的反应速率快;在金属、酸相同的条件下,温度越高、酸的浓度越大,化学反应速率越快,故选D.
决定化学反应速率的主要因素是(  )
A.反应物的性质B.反应物的浓度
C.反应温度D.使用催化剂
将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)
魔方格
2C(g)+2D(g)△H<0,反应进行到10s末,达到平衡,测得A的物质的量为1.8mol,B的物质的量为0.6mol,C的物质的量为0.8mol,则:
(1)用C表示10s内正反应的平均反应速率为:______;
(2)反应前A的物质的量浓度是:______;
(3)10s末,生成物D的浓度为______;
(4)平衡后,若改变下列条件,生成D的速率如何变化(用“增大”、“减小”或“不变”填空).
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编号改变的条件生成D的速率
降低温度 
增大A的浓度 
使用催化剂 
恒容下冲入Ne(不参与体系反应) 
(1)已知锌与稀硫酸反应为放热反应,某学生为了探究其反应过程中的速率变化,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如下:
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氢气体积(mL)30120280350370
实验室可利用反应“Cu+2H2SO4(浓)
 △ 
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CuSO4+SO2↑+2H2O”制取SO2,下列措施能降低该化学反应速率的是(  )
A.适当降低反应温度B.用铜粉代替铜片
C.加入MnO2作催化剂D.将浓硫酸改为稀硫酸
在反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)中,能使反应速率加快的是:(  )
①增大压强  ②升高温度  ③将C粉碎  ④通CO2气体  ⑤加入足量木炭粉.
A.①②③B.①②④C.①②③④D.全部