下列关于实验现象的描述不正确的是（ ）| A．用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌 | | B．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铁片表面出现气泡，铜片表面无气泡 | | C．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快 | | D．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁 |
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A．该装置构成电镀池，锌片作镀层，铁片作镀件，电解氯化锌溶液时，在铁片表面镀上一层锌，故A正确；
B．铜、铁和稀硫酸构成原电池，铁作负极，铜作正极，铜电极上氢离子得电子生成氢气，故B错误；
C．锌置换出铜，铜、锌和稀盐酸构成原电池，原电池加快反应速率，故C正确；
D．铜和氯化铁溶液反应生成氯化亚铁、氯化铜，所以不能在铜片表面析出一层铁，故D错误；
故选BD． |
核心考点
试题【下列关于实验现象的描述不正确的是（ ）A．用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌B．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铁片表面出现气泡】；主要考察你对
影响化学反应速率的因素等知识点的理解。
[详细]举一反三
根据已有知识和经验，填写下表．
| 实验事实 | 影响反应速率的条件 | | 镁条与冷水反应缓慢，与沸水反应快 | ______ | | 人们常把固体试剂溶于水配成溶液后再进行化学实验 | ______ | | 苯和液溴反应很慢，加入Fe粉生成FeBr3后，迅速反应生成溴苯 | ______ | | 将两种块状或颗粒状固体药品研细，混合均匀后再进行反应 | ______ | | 实验室用约30% 的硫酸溶液与锌粒反应制取氢气，一段时间后，气泡变得稀少了（锌粒还有剩余），添加一些适当浓度的硫酸溶液到反应容器中，气泡又重新多起来 | ______ | 影响化学反应速率的因素很多，下列措施能使5% H2O2溶液分解的反应速率减小的是（ ）| A．升高温度 | B．降低温度 | | C．使用MnO2作催化剂 | D．增大反应物浓度 |
| 为探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，某同学分别设计了图1、图2所示的实验．下列叙述中不正确的是（ ）
| A．图2中的A为分液漏斗 | | B．图2实验可通过测定相同状况下产生的气体体积与反应时间来比较反应速率 | | C．若图1实验中反应速率为①＞②，则Fe3+对H2O2分解的催化效果一定比Cu2+好 | | D．图1实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率 |
| 下列各组反应（表内物质均为反应物）在刚开始时，产生H2速率最快的是（ ）
| 编号 | 金属（粉末状） | 物质的量 | 酸的浓度 | 酸的体积 | 反应温度 | | A | Al | 0.1mol | 18.4mol/L H2SO4 | 10mL | 60℃ | | B | Mg | 0.1mol | 3mol/L H2SO4 | 10mL | 30℃ | | C | Fe | 0.1mol | 3mol/L H2SO4 | 10mL | 60℃ | | D | Mg | 0.1mol | 3mol/L H2SO4 | 10mL | 60℃ | 下列有关化学反应速率和限度的说法中，正确的是（ ）| A．决定反应速率的主要因素是反应物的浓度 | | B．在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率 | | C．在可逆反应中，反应物的转化率不能达到百分之百 | | D．可逆反应达到平衡时，正、逆反应速率相等且等于零 |
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