题目
题型：不详难度：来源：
| A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 |
| B．100mL2mol•L-1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 |
| C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢 |
| D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢 |
答案
B．加入适量的氯化钠溶液，体积增大，c（H+）减小，反应速率减小，故B错误；
C．升高温度，无论是放热反应，还是吸热反应，反应速率都增大，故C错误；
D．减小压强，对有气体参与的反应，反应速率减慢，故D正确．
故选D．
核心考点
试题【下列有关化学反应速率的说法正确的是（ ）A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B．100mL2mol•L-1的盐酸跟锌片反】；主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．加催化剂同时升高温度 | B．加催化剂同时增大压强 |
| C．升高温度同时充入N2 | D．降低温度同时增大压强 |
A． | B． | C． | D． |
| A．加压时（减小体积），将使正、逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 |
| B．保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 |
| C．保持体积不变，加入少许N2O4，再达到平衡时，颜色变深 |
| D．保持体积不变，降低温度，再达平衡时颜色变深 |
| A．N2O3（g）⇌NO2（g）+NO（g）；△H＞0 |
| B．H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）；△H＞0 |
| C．3NO2（g）+H2O（l）⇌2HNO3（l）+NO（g）；△H＜0 |
| D．4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）；△H＜0 |
| A．t3时降低了温度 |
| B．t2时加入了催化剂 |
| C．t5时增大了压强 |
| D．t4～t5时间内转化率最低 |
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