题目
题型：不详难度：来源：
| A．150mL 2mol•L-1的盐酸 |
| B．500mL 2mol•L-1的硫酸 |
| C．50mL 6mol•L-1的稀硝酸 |
| D．50mL 18.4mol•L-1的硫酸 |
答案
B、500mL 2mol•L-1的硫酸中H+离子为4mol/L；
C、铁与稀硝酸反应得不到H2；
D、铁与18.4mol•L-1的浓硫酸发生钝化；
所以，铁与500mL 2mol•L-1的硫酸反应产生H2速率最快最快．故选：B．
核心考点
试题【常温下，分别将四块形状相同、质量为7g 的铁块同时放入下列四种溶液中，产生H2速率最快的是（ ）A．150mL 2mol•L-1的盐酸B．500mL 2mol】；主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．若a+b=c，则t0时只能是增大反应体系的压强 |
| B．若a+b=c，则t0时只能是加入催化剂 |
| C．若a+b≠c，则t0时只能是加入催化剂 |
| D．若a+b≠c，则t0时只能是增大体系的压强 |
2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1下列关于此反应的说法中错误的是（ ）
| A．加压可使该反应的反应速率变大 |
| B．升高温度，该反应的正、逆反应速率均变大 |
| C．将1molN2和3molH2混合进行反应，反应完成时放出的热量为92kJ |
| D．单位时间内生成1molN2，同时消耗3molH2说明该反应达到平衡状态 |
2C（g）+2D（g）△H＜0，反应进行到10s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol，则：
（1）用C表示10s内正反应的平均反应速率为：______；
（2）反应前A的物质的量浓度是：______；
（3）10s末，生成物D的浓度为______；
（4）平衡后，若改变下列条件，生成D的速率如何变化（用“增大”、“减小”或“不变”填空）．
