对于反应N2+O2⇌2NO在密闭容器中进行,下列哪个条件不能加快化学反应速率( )A.缩小体积使压强增大 | B.体积不变充入N2使压强增大 | C.体积不变充入 He使压强增大 | D.升高温度 |
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A.缩小体积,反应物的浓度增大,活化分子的数目增多,反应速率增大,故A正确; B.体积不变充入N2使压强增大,对于反应N2+O2⇌2NO,氮气为反应物,反应物的浓度增大,活化分子的数目增多,反应速率增大,故B正确; C.体积不变充入He使压强增大,但对于反应N2+O2⇌2NO,充入He参加反应的物质的浓度不变,活化分子的数目不变,反应速率不变,故C错误; D.温度升高,反应物获得能量,增大活化分子数,反应速率加快,故D正确; 故选C. |
核心考点
试题【对于反应N2+O2⇌2NO在密闭容器中进行,下列哪个条件不能加快化学反应速率( )A.缩小体积使压强增大B.体积不变充入N2使压强增大C.体积不变充入 He使】;主要考察你对
影响化学反应速率的因素等知识点的理解。
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举一反三
在恒温、恒容的密闭容器内进行反应A(g)⇌B(g)+C(g),正反应为放热反应.若反应物A的浓度由2mol/L降到0.8mol/L需20s,那么反应物A的浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需反应时间为( )A.大于10s | B.10s | C.小于10s | D.无法判断 |
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在容积不变的密闭容器中存在如下反应:2A(g)+B(g)⇌3C(g);△H<0某研究小组研究了其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,下列分析正确的是( )
A.图I表示的是t1时刻增大反应物的浓度对反应速率的影响 | B.图II表示的一定是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响 | C.图III表示的是温度对化学平衡的影响,且乙的温度较高 | D.图III表示的是催化剂对平衡的影响,且甲的催化效率比乙高 |
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已知:Na2S2O3+H2SO4=S↓+SO2+H2O+Na2SO4,通过析出硫的快慢可以说明反应速率的大小,请判断下列几种情况下,最先看到硫析出的是( ) | 温度 | Na2S2O3溶液的体积和物质的量浓度 | H2SO4的体积和物质的量浓度 | A | 20℃ | 15mL0.1mol•L-1 | 15mL0.1mol•L-1 | B | 20℃ | 10mL0.2mol•L-1 | 10mL0.2mol•L-1 | C | 50℃ | 50mL0.1mol•L-1 | 50mL0.1mol•L-1 | D | 50℃ | 5mL0.5mol•L-1 | 5mL0.5mol•L-1 | 下列措施是为了降低化学反应速率的是( )A.把石灰石固体研细后与盐酸反应 | B.食品放在冰箱中贮藏 | C.用MnO2作H2O2分解反应的催化剂 | D.铝和烧碱溶液反应时,稍微加热 |
| 在一定温度下,4L密闭容器内存在反应2N═M,其中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示: (1)比较t2时刻,正逆反应速率大小V正______V逆. (2)若t2=2min,计算反应开始至t2时刻,M的平均化学反应速率为:______. (3)t1与t2相比,反应速率______较慢,其原因是______;已知该反应是放热反应,则N的能量______M的能量 填(“大于”、“小于”、“等于”) |
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