题目
题型:不详难度:来源:
组号 | 温度(℃) | Na2CO3的状态 | H2SO4浓度(mol/L) | |
A | 20 | 块状 | 3 | |
B | 30 | 小颗粒 | 2 | |
C | 30 | 块状 | 4 | |
D | 30 | 小颗粒 | 4 | |
温度越高、酸的浓度越大、固体接触面积越大,则化学反应速率越快,所以速率最快的温度是30℃、碳酸钠属于颗粒状,且硫酸的浓度最大为4mol/L时. 故选D. | ||||
下列说法正确的是( )
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(1)在下列事实中,什么因素影响了化学反应的速率? ①同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块,产生气体有快有慢:______. ②同样大小的石灰石分别在0.1mol•L-1的盐酸和1mol•L-1的盐酸中反应速率不同:______. ③煤的燃烧被研得越细越好:______ ④实验室用锌和稀硫酸制氢气时在反应液中中少量的五水硫酸铜晶体,冒出气泡明显增加:______ (2)合成NH3反应:N2(g)+3H2(g) ![]() 2NH3(g),在一定条件下,向VL密闭容器中加入xmolN2,ymol H2进行反应,经过2min后测得NH3zmol,用N2、H2、NH3表示的反应速率分别是: | ||||
影响化学反应速率的因素很多,某同学设计了以下实验研究不同浓度的硫酸对反应速率的影响.药品:Cu、Fe、Na和不同浓度的硫酸(0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L);装置如图. (1)用此装置进行定量实验,应选用上述的实验药品是:______; (2)应该测定的实验数据是______; (3)此实验忽视了影响反应速率的其他因素是(假设金属颗粒是均匀的):______. ![]() | ||||
教材中用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反应研究影响反应速率的因素,离子方程式为:2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O.一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率,探究某种影响化学反应速率的因素,设计实验方案如下(KMnO4溶液已酸化): |