题目
题型:不详难度:来源:
实验药品:2.0moL/L盐酸、4.0mol/L盐酸、2.0mol/L硫酸、4.0mol/L硫酸,质量和相同的铝片和铝粉(金属表面氧化膜都已除去);每次实验各种酸的用量均为50.0mL,金属用量均为9.0g.
(Ⅰ)甲同学用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应,实验及其现象如下:
反应进程(分钟) | 1 | 2 | 5 | 15 | 20 |
4.0mol/L盐酸 | 少量气泡 | 较多气泡 | 大量气泡 | 反应剧烈 | 反应结束 |
2.0mol/L硫酸 | 无明显现象 | 极少量气泡 | 少量气泡 | ||
4.0mol/L硫酸 | 无明显现象 | 少量气泡 | 有比较连续的气泡 | ||
实验目的 | 实验 编号 | 温度 | 金属铝 形态 | 盐酸浓度 /mol·L-1 | |
1 实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响; 2实验①和③探究温度对该反应速率的影响; 3实验①和④探究金属规格(铝片、铝粉)对该反应速率的影响. | ① | 25˚C | 铝片 | 4.0 | |
② | |||||
③ | |||||
④ | |||||
Ⅰ(1)离子方程式书写时,单质写化学式,易溶于水的强电解质写离子,故答案为:2Al+6H+=2Al3++3H2↑ (2)该反应是放热反应,随着反应的进行,放出的能量越多,溶液的温度升高,温度越高反应速率越快, 故答案为:反应放热使溶液温度升高,从而使化学反应速率加快 (3)盐酸和硫酸溶液中氢离子浓度相同,不同点是阴离子不同, 故答案为:1、Cl-能够促进金属铝与H+反应,或SO42-对H+与金属铝的反应起阻碍作用等. (Ⅱ)(1)1、②根据题意知,①和②只有盐酸浓度不同,其它完全相同进行实验. 2、③根据题意,实验①和③只有温度不同,其它完全相同进行实验. 3、④根据题意,实验①和④只有金属规格不同,其它完全相同进行实验. 故答案为: |