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题目
题型:不详难度:来源:
某探究小组同学用金属铝分别与稀盐酸或稀硫酸反应的方法研究金属与不同酸反应的差异及影响反应速率的因素.
实验药品:2.0moL/L盐酸、4.0mol/L盐酸、2.0mol/L硫酸、4.0mol/L硫酸,质量和相同的铝片和铝粉(金属表面氧化膜都已除去);每次实验各种酸的用量均为50.0mL,金属用量均为9.0g.
(Ⅰ)甲同学用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应,实验及其现象如下:
答案
解析
反应进程(分钟)1251520
4.0mol/L盐酸少量气泡较多气泡大量气泡反应剧烈反应结束
2.0mol/L硫酸无明显现象极少量气泡少量气泡
4.0mol/L硫酸无明显现象少量气泡有比较连续的气泡
实验目的实验
编号
温度金属铝
形态
盐酸浓度
/mol·L-1
1 实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响;
2实验①和③探究温度对该反应速率的影响;
3实验①和④探究金属规格(铝片、铝粉)对该反应速率的影响.
25˚C铝片4.0
Ⅰ(1)离子方程式书写时,单质写化学式,易溶于水的强电解质写离子,故答案为:2Al+6H+=2Al3++3H2
(2)该反应是放热反应,随着反应的进行,放出的能量越多,溶液的温度升高,温度越高反应速率越快,
故答案为:反应放热使溶液温度升高,从而使化学反应速率加快
(3)盐酸和硫酸溶液中氢离子浓度相同,不同点是阴离子不同,
故答案为:1、Cl-能够促进金属铝与H+反应,或SO42-对H+与金属铝的反应起阻碍作用等.
(Ⅱ)(1)1、②根据题意知,①和②只有盐酸浓度不同,其它完全相同进行实验.
2、③根据题意,实验①和③只有温度不同,其它完全相同进行实验.
3、④根据题意,实验①和④只有金属规格不同,其它完全相同进行实验.
故答案为:
核心考点
试题【某探究小组同学用金属铝分别与稀盐酸或稀硫酸反应的方法研究金属与不同酸反应的差异及影响反应速率的因素.实验药品:2.0moL/L盐酸、4.0mol/L盐酸、2.0】;主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
实验编号温度金属铝规格盐酸浓度/mol·L-1
25℃铝片2.0
35℃铝片4.0
25˚C铝粉4.0
某实验小组以H2O2分解为例,研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响.在常温下按照如下方案完成实验.
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实验编号反应物催化剂
10mL2% H2O2溶液
10mL5% H2O2溶液
10mL5% H2O2溶液1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液
10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液
10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液
某密闭容器中充入等物质的量的A和B,一定温度下发生反应A(g)+xB(g)⇌2C(g),达到平衡后,只改变反应的一个条件,测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示.下列说法中正确的是(  )

魔方格
A.30min时降低温度,40min时升高温度
B.反应方程式中的x=1,正反应为吸热反应
C.8min前A的平均反应速率为0.08mol/(L•min)
D.30min~40min间该反应使用了催化剂
对于可逆反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)+Q;Q>0,下列研究目的和示意图相符的是 (  )
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 ABCD
研究目的压强对反应的影响(P2>P1温度对反应的影响平衡体系增加N2对反应的影响催化剂对反应的影响
图示
魔方格

魔方格

魔方格

魔方格
一定温度下,有可逆反应:3Fe(s)+4H2O(g)⇌Fe3O4(s)+4H2 (g)△H>0,以下说法中正确的是(  )
A.温度升高,H2O(g)的转化率增大
B.反应的化学平衡常数的表达式为k=
c(Fe3O4)•c(H2)4
c(Fe)3•c(H2O)4
C.增大压强后,V、V如图所示
D.利用该反应原理可以在铁表面附上一层保护层,减少铁的腐蚀
魔方格
在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H<0
其化学平衡常数K与温度t的关系如下表,完成下列问题.
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