过量铁与少量稀硫酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成氢气的总量，可以采取的措施是（ ）| A．加入适量镁粉 | B．加入适量的水 | | C．加入几滴硫酸铜溶液 | D．再加入少量稀硫酸 |
|
A．镁比铁活泼，加入镁粉，反应速率加快，由于硫酸少量，生成氢气的总量不受影响，故A正确；
B．加入适量的水，硫酸浓度降低，反应速率减小，故B错误；
C．加入几滴硫酸铜溶液，置换出铜，形成原电池反应，反应速率增大，由于铁过量，则生成氢气的总量不受影响，故C正确；
D．再加入少量稀硫酸，影响生成氢气的总量，故D错误．
故选AC． |
核心考点
试题【过量铁与少量稀硫酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成氢气的总量，可以采取的措施是（ ）A．加入适量镁粉B．加入适量的水C．加入几滴硫酸铜溶液D．再加入少】；主要考察你对
影响化学反应速率的因素等知识点的理解。
[详细]举一反三
为了研究外界条件对H2O2分解反应速率的影响，某同学在四支试管中分别加入3mLH2O2溶液，并测量收集VmL气体所需的时间，实验记录如下：
| 实验序号 | H2O2溶液浓度 | H2O2溶液温度 | 催化剂 | 所用时间 | | ① | 5% | 20℃ | 2滴1mol/LFeCl3 | t1 | | ② | 5% | 40℃ | 2滴1mol/LFeCl3 | t2 | | ③ | 10% | 20℃ | 2滴1mol/LFeCl3 | t3 | | ④ | 5% | 20℃ | 不使用 | t4 | 如图是可逆反应X2+3Y2⇌2Z2在反应过程中的反应速率（V）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是（ ）| A．t1时，只有正方向反应 | | B．t2时，X2、Y2、Z2的物质的量相等 | | C．t2-t3，反应不再发生 | | D．t2-t3，各物质的浓度不再发生变化 |
 | 对于在密闭容器中进行的反应2SO2+O22SO3，其他条件不变，只改变一个反应条件，将生成SO3的反应速率的变化填入由表中空格里．（选填增大、减小或不变） | 改变条件 | 速率变化 | | ① | 降低温度 | ______ | | ② | 增加O2浓度 | ______ | | ③ | 使用V2O5做催化剂 | ______ | | ④ | 压缩气体 | ______ | 某温度下，在密闭容器中SO2、O2、SO3三种气态物质建立化学平衡后，改变条件对反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），△H＜0的正、逆反应速率的影响如图所示：
（1）加催化剂对反应速率影响的图象是______（填序号，下同），平衡______移动．
（2）升高温度对反应速率影响的图象是______，平衡向______方向移动．
（3）增大反应容器体积对反应速率影响的图象是______，平衡向______方向移动．
（4）增大O2的浓度对反应速率影响的图象是______，平衡向______方向移动． | 一定条件下，可逆反应C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）；△H＞0，达到平衡状态，现进行如下操作：
①升高反应体系的温度； ②增加反应物C的用量； ③缩小反应体系的体积； ④减少体系中CO的量．
上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是（ ） |
|
|
