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题目
题型:不详难度:来源:
过量铁与少量稀硫酸反应,为了加快反应速率,但是又不影响生成氢气的总量,可以采取的措施是(  )
A.加入适量镁粉B.加入适量的水
C.加入几滴硫酸铜溶液D.再加入少量稀硫酸
答案
A.镁比铁活泼,加入镁粉,反应速率加快,由于硫酸少量,生成氢气的总量不受影响,故A正确;
B.加入适量的水,硫酸浓度降低,反应速率减小,故B错误;
C.加入几滴硫酸铜溶液,置换出铜,形成原电池反应,反应速率增大,由于铁过量,则生成氢气的总量不受影响,故C正确;
D.再加入少量稀硫酸,影响生成氢气的总量,故D错误.
故选AC.
核心考点
试题【过量铁与少量稀硫酸反应,为了加快反应速率,但是又不影响生成氢气的总量,可以采取的措施是(  )A.加入适量镁粉B.加入适量的水C.加入几滴硫酸铜溶液D.再加入少】;主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
为了研究外界条件对H2O2分解反应速率的影响,某同学在四支试管中分别加入3mLH2O2溶液,并测量收集VmL气体所需的时间,实验记录如下:
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实验序号H2O2溶液浓度H2O2溶液温度催化剂所用时间
5%20℃2滴1mol/LFeCl3t1
5%40℃2滴1mol/LFeCl3t2
10%20℃2滴1mol/LFeCl3t3
5%20℃不使用t4
如图是可逆反应X2+3Y2⇌2Z2在反应过程中的反应速率(V)与时间(t)的关系曲线,下列叙述正确的是(  )
A.t1时,只有正方向反应
B.t2时,X2、Y2、Z2的物质的量相等
C.t2-t3,反应不再发生
D.t2-t3,各物质的浓度不再发生变化

对于在密闭容器中进行的反应2SO2+O2
催化剂



2SO3,其他条件不变,只改变一个反应条件,将生成SO3的反应速率的变化填入由表中空格里.(选填增大、减小或不变)
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改变条件速率变化
降低温度______
增加O2浓度______
使用V2O5做催化剂______
压缩气体______
某温度下,在密闭容器中SO2、O2、SO3三种气态物质建立化学平衡后,改变条件对反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g),△H<0的正、逆反应速率的影响如图所示:

(1)加催化剂对反应速率影响的图象是______(填序号,下同),平衡______移动.
(2)升高温度对反应速率影响的图象是______,平衡向______方向移动.
(3)增大反应容器体积对反应速率影响的图象是______,平衡向______方向移动.
(4)增大O2的浓度对反应速率影响的图象是______,平衡向______方向移动.
一定条件下,可逆反应C(s)+CO2(g)⇌2CO(g);△H>0,达到平衡状态,现进行如下操作:
①升高反应体系的温度; ②增加反应物C的用量; ③缩小反应体系的体积; ④减少体系中CO的量.
上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是(  )
A.①②③④B.①③C.①②D.①③④