题目
题型：不详难度：来源：
N2O4(气)(正反应为放热反应)在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中较为适宜的是( )| A．温度130℃、压强3.03×105Pa |
| B．温度25℃、压强1.01×105Pa |
| C．温度130℃、压强5.05×104Pa |
| D．温度0℃、压强5.05×104Pa |
答案
解析
N2O4的正反应是气体体积减小的放热反应，温度较高，压强较低有利于平衡向逆反应方向移动，从而达到准确测定NO2的相对质量分子的目的。核心考点
试题【二氧化氮存在下列平衡:2NO2(气)N2O4(气)(正反应为放热反应)在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中较为适宜的是( )A．温度130℃、压强3.03】；主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
2C(气)在固定容积的容器中进行，如果向容器中充入1mol A和1mol B，在某温度下达平衡时，C的物质的量分数为m％；若向容器中充入1molC，在同样条件下，达到平衡时，C的物质的量分数为n％，则m和n的正确关系是( )| A．m>n |
| B．m<n |
| C．m＝n |
| D．无法确定 |
| A．增大盐酸的浓度 | B．给反应液加热 |
| C．向溶液中加入少量硫酸铜溶液 | D．向溶液中加入醋酸钠晶体 |
下列变化既能加快反应速率又能使平衡向正反应方向移动的是（ ）
| A．升高温度 | B．加压 | C．减压 | D．适当降温 |
| A．体积减半，压强为原来的2倍 |
| B．体积减半，压强比原来大2倍。 |
| C．体积减半，压强增大，但小于原来的2倍。 |
| D．体积减半，达到平衡后，则有一半NO2 |
反应中，达到平衡后，的质量分数D％随温度、压强的变化曲线如下图所示正确的结论是（ ）。
A．正反应放热，且 |
| B．正反应放热，且 |
| C．正反应吸热，且 |
| D．正反应吸热，且 |
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