题目
题型:不详难度:来源:
A.温度 | B.催化剂 | C.反应物的接触面积 | D.反应物的浓度 |
答案
解析
核心考点
试题【在H2O2分解实验中,当加入少量MnO2粉末时,H2O2的分解速率增大。该实验中使H2O2分解速率增大的主要因素是A.温度B.催化剂C.反应物的接触面积D.反应】;主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108122654-41718.png)
A.升高温度,正逆反应速率都加快 | B.使用催化剂,正逆反应速率都加快 |
C.使用催化剂,可以降低活化能 | D.升高温度,上述反应的平衡常数会增大 |
(1)若增大N2的浓度,则化学反应速率 (填“增大”或“减小”),化学平衡
(填“向正反应方向”、
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108122651-13481.gif)
(2)若加入适当的催化剂,则化学反应速率增大,化学平衡 (填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)移动。
(3)若减压时,N2的质量分数_________。(填“增大”“减小”或“不变”,)
(4)从化学平衡移动的角度分析,提高H2转化率可以采取的措施是
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108122651-84989.gif)
a、及时分离出NH3 b、升高温度 c、增大压强 d、使用催化剂
(5)写出该反应的化学平衡常数表达式:K= 。
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容器 | 温度 | SO2(mol) | O2(mol) | 催化剂 |
甲 | 5000C | 10 | 5 | - |
乙 | 5000C | 8 | 5 | V2O5 |
丙 | 4500C | 8 | 5 | - |
丁 | 5000C | 8 | 5 | - |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108122642-95103.png)
A.保持体积不变,增加H2O(g)的物质的量 |
B.将容器的体积缩小一半 |
C.保持体积不变,充入N2(N2不参加反应)使体系压强增大 |
D.保持压强不变,充入N2(N2不参加反应)使容器体积变大 |
(1)甲同学研究的实验报告如下表:
①分别取等体积的2 mol/L 硫酸于试管中; ②分别投入大小、 ![]() 的Cu、Fe、Mg。 | 反应快慢: Mg>Fe>Cu | 反应物的性质越活泼,反应速率越快。 |
该同学的实验目的是研究
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108122629-67011.png)
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108122630-24782.png)
(2)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响,利用右图装置进行定量实验。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108122630-18484.jpg)
完成该实验应选用的实验药品是
;应该测定的实验数据是 。
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