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题目
题型:不详难度:来源:
用过量铁片与稀盐酸反应,为加快其反应速率而生成氢气的量不变,下列措施中可行的是①以铁屑代替铁片 ②用过量锌片代替铁片 ③在稀盐酸中加入少量CuSO4溶液④在稀盐酸中加入CH3COONa固体⑤在稀盐酸中加入等物质的量浓度的硫酸⑥在稀盐酸中加入硫酸钾溶液 ⑦微热(不考虑HCl的挥发)⑧在稀盐酸中加入NaNO3固体
A.除④外B.除④⑤⑥⑧外C.除④⑥外D.全部都可行

答案
B
解析
考查外界条件对反应速率的影响。①是增大反应物的接触面积,反应速率增大;锌的金属性强于铁的,可以增大反应速率,且金属过量,生成生物氢气不变;加入硫酸铜后,铁能置换出铜,构成原电池,可以增大反应速率,且金属过量,生成生物氢气不变;④、⑥是降低氢离子的浓度,反应速率降低;⑤增大氢离子的物质的量,生成的氢气增加;升高温度加快反应速率,且金属过量,生成生物氢气不变;⑧中加入硝酸钾得不到氢气,而是生成NO,所以答案选B。
核心考点
试题【用过量铁片与稀盐酸反应,为加快其反应速率而生成氢气的量不变,下列措施中可行的是①以铁屑代替铁片 ②用过量锌片代替铁片 ③在稀盐酸中加入少量CuSO4溶液④在稀盐】;主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
(16分)常温下,取两片质量相等、外形和组成相同表面经过砂纸打磨(完全除掉了氧化物)的铝片,分别加入到盛有体积相同、c(H+)相同的稀硫酸和稀盐酸溶液的两支试管(相同体积)中制取H2。实验现象如下表:
时间

1 min
2 min
5 min
15 min
20 min
3mol/L HCl
少量气泡
较多气泡
大量气泡
反应剧烈
铝片耗尽
1.5mol/L H2SO4
均无明显现象(无气泡)
(1)写出以上反应的离子方程式______________________________________  
(2)分析上表数据,你得出的结论是:                                  
(3)你认为出现以上现象的可能原因是(写出一个即可):
__________________________________      ___________________ _;
(4)请设计实验对你的假设进行验证:
_______________________________________________    ___________;
(5)如果上述假设都成立,要使以上稀硫酸与铝反应产生的氢气速率加快,可以采取的措施有(列举三个):                                                    
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能降低反应所需的活化能的是(  )
A.降低温度  B.使用催化剂C.增大压强D.增加浓度

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设C+CO22COΔH 反应速率为V1;N2+3H22NH3 ΔH0反应速率为V2,对于上述反应,当温度升高时,V1和V2的变化情况为(  )
A.同时增大B.同时减少C.V1增大,V2减小D.V1减小,V2增大

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100ml 6mol/L H2SO4与过量铁粉反应,一定温度下,为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的(  )
A.Na2SO4(s)B.NaOH C.(NH4)2SO4(s)D.CH3COONa溶液

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影响化学反应速率的因素很多,下列措施能使化学反应速率减小的是 (   )
A.降低温度B.升高温度C.增大压强D.增大反应物浓度

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