题目
题型:不详难度:来源:
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下列说法正确的是
A.该反应的平衡常数K=![]() |
B.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小 |
C.将盛有CoCl2和盐酸混合液的试管置于热水中,试管内溶液为红色 |
D.增大Cl-浓度,平衡向正反应方向移动,Co2+、Cl-浓度都减小 |
答案
解析
核心考点
试题【将CoCl2溶解于盐酸中可以形成[CoCl4]2-,在溶液中存在下面的化学平衡:下列说法正确的是A.该反应的平衡常数K=B.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率】;主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
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A.30 min时降低温度,40 min时升高温度 |
B.反应方程式中x=1,正反应为放热反应 |
C.该反应在第8 min时达到化学平衡状态 |
D.30~40 min间该反应使用了催化剂 |
①1mL 0.01 mol·L—1的碘水 ②1mL 0.001 mol·L—1的碘水
③4mL 0.01 mol·L—1的Na2S2O3溶液 ④4mL 0.001 mol·L—1的Na2S2O3溶液
(2)若某同学选取①③进行实验,测得褪色时间为4s,计算υ(S2O32—)=
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A.减少Z物质 | B.加大压强 | C.升高温度 | D.使用催化剂 |
A:甲同学研究的实验报告如下表:
实验步骤 | 现象 | 结论 |
①分别取等体积的2mol/L的硫酸于试管中 ② | 反应速率镁>铁,铜不反应 | 金属的性质越活泼,反应速率越快 |
(2)甲同学的实验目的是 ;要得出正确的实验结论,还需控制的实验条件是 。B:乙同学为了更精确的研究浓度对反应速率的影响,利用下图所示装置进行实验
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(3)乙同学在实验中应该测定的数据是 。
(4)乙同学完成该实验应选用的实验药品 。该实验中不选用某浓度的硫酸,理由是 。
容器 | 温度 | N2(mol) | H2(mol) | 催化剂 |
A | 500 | 2 | 6 | 有 |
B | 500 | 1.5 | 4.5 | 无 |
C | 450 | 1.5 | 4.5 | 无 |
D | 450 | 2 | 6 | 无 |
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