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题目
题型:不详难度:来源:
下列各组实验中,过氧化氢分解最快的是
 
反应条件
 
H2O2的浓度(质量分数)
温度(℃)
催化剂的使用
A
2
10
使用MnO2
B
4
10
不使用
C
6
30
不使用
D
6
30
使用MnO2

答案
D
解析

试题分析:根据影响反应速率的外界条件可知,双氧水的浓度越高、溶液温度越高,则反应速率越快。另外使用催化剂也可以加快反应速率,答案选D。
点评:该题是高考中的常见题型,属于基础性试题的考查。主要是考查学生对外界条件是如何影响反应速率的熟悉了解程度,有利于培养学生逻辑推理能力。难度不大,记住影响规律,并能灵活运用即可。
核心考点
试题【下列各组实验中,过氧化氢分解最快的是 反应条件 H2O2的浓度(质量分数)温度(℃)催化剂的使用A210使用MnO2B410不使用C630不使用D630使用Mn】;主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
少量铁粉与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应,反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变产生H2的量,可以使用如下方法中的(   )
①加H2O  ②加NaOH固体  ③滴入几滴浓盐酸   ④加CH3COONa固体  ⑤加NaCl溶液
⑥滴加几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)⑧改用10 mL 0.1 mol/L的盐酸
A.①⑥⑦B.③⑤⑧C.③⑦⑧D.③⑥⑦⑧

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对于反应A(g) + 3B(g)=2C(g) + 4D(g),下列各数据表示不同条件下的平均反应速率,其中反应进行得最快的是                                                             
A. v(A)="0.01" mol/(L•s)                 B. v(B)="0.02" mol/(L•s)
C. v(C)="0.60" mol/(L•s)                D. v(D)=1.0mol/(L•s)
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为探究锌与稀硫酸的反应速率(以v(H2)表示),向反应混合液中加入某些物质,下列判断正确的是
A.加入NH4HSO4固体,v(H2)不变
B.加入少量水,v(H2)减小
C.加入CH3COONa固体,v(H2) 不变
D.滴加少量CuSO4溶液,v(H2)减小

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化学反应速率的大小主要决定于
A.反应物的浓度 B.反应的温度和压强C.催化剂D.反应物的性质

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等质量的铝粉与足量盐酸在不同条件下反应,产生H2的体积与反应时间关系如右图所示,则图中曲线a、b、c分别对应表中的实验组别是

实验组别
盐酸浓度(mol/L)
温度(℃)

2.00
15

2.00
30

4.00
30
A.①—②—③      B.②—①—③      C.②—③—①      D.③—②—①
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