下列各组实验中，过氧化氢分解最快的是反应条件 H2O2的浓度(质量分数)温度（℃）催化剂的使用A210使用MnO2B410不使用C630不使用D630使用Mn - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

下列各组实验中，过氧化氢分解最快的是

	反应条件
	H₂O₂的浓度(质量分数)	温度（℃）	催化剂的使用
A	2	10	使用MnO₂
B	4	10	不使用
C	6	30	不使用
D	6	30	使用MnO₂

答案

解析

试题分析：根据影响反应速率的外界条件可知，双氧水的浓度越高、溶液温度越高，则反应速率越快。另外使用催化剂也可以加快反应速率，答案选D。
点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查。主要是考查学生对外界条件是如何影响反应速率的熟悉了解程度，有利于培养学生逻辑推理能力。难度不大，记住影响规律，并能灵活运用即可。

核心考点

试题【下列各组实验中，过氧化氢分解最快的是反应条件 H2O2的浓度(质量分数)温度（℃）催化剂的使用A210使用MnO2B410不使用C630不使用D630使用Mn】；主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]

举一反三

少量铁粉与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变产生H₂的量，可以使用如下方法中的（）
①加H₂O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CH₃COONa固体 ⑤加NaCl溶液
⑥滴加几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10 mL 0.1 mol/L的盐酸

A．①⑥⑦

B．③⑤⑧

C．③⑦⑧

D．③⑥⑦⑧

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对于反应A(g) + 3B(g)＝2C(g) + 4D（g），下列各数据表示不同条件下的平均反应速率，其中反应进行得最快的是
A. v(A)="0.01" mol/(L•s)                 B. v(B)="0.02" mol/(L•s)
C. v(C)="0.60" mol/(L•s)                D. v(D)=1.0mol/(L•s)

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为探究锌与稀硫酸的反应速率(以v(H₂)表示)，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是

A．加入NH₄HSO₄固体，v(H₂)不变

B．加入少量水，v(H₂)减小

C．加入CH₃COONa固体，v(H₂) 不变

D．滴加少量CuSO₄溶液，v(H₂)减小

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化学反应速率的大小主要决定于

A．反应物的浓度

B．反应的温度和压强

C．催化剂

D．反应物的性质

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等质量的铝粉与足量盐酸在不同条件下反应，产生H₂的体积与反应时间关系如右图所示，则图中曲线a、b、c分别对应表中的实验组别是

实验组别	盐酸浓度（mol/L）	温度（℃）
①	2.00	15
②	2.00	30
③	4.00	30

A．①—②—③ B．②—①—③ C．②—③—① D．③—②—①

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