题目
题型：不详难度：来源：
2Z（g），减小压强时，对反应产生的影响是（ ）| A．逆反应速率增大正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 |
| B．逆反应速率减小正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 |
| C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 |
| D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 |
答案
解析
试题分析：减小压强，正逆反应速率都减小。该反应气体分子数前后不等，减小压强，反应向气体分子数增大的方向移动，故逆向移动。
点评：化学平衡与化学速率是历年高考必考知识点，考生在备考过程中要注意分别两者的影响因素。
核心考点
试题【对已达化学平衡的反应2X（g）＋Y（g） 2Z（g），减小压强时，对反应产生的影响是（ ）A．逆反应速率增大正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减】；主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
| 实验序号 | 金属质量/g | 金属状态 | c(H2SO4) /mol·L－1 | V(H2SO4) /mL | 溶液温度/℃ | 金属消失的时间/s | |
| 反应前 | 反应后 | ||||||
| 1 | 0.10 | 粉末 | 0.5 | 50 | 20 | 35 | 50 |
| 2 | 0.10 | 块状 | 0.8 | 50 | 20 | 35 | 200 |
| 3 | 0.10 | 粉末 | 0.8 | 50 | 20 | 36 | 25 |
| 4 | 0.10 | 块状 | 1.0 | 50 | 20 | 35 | 125 |
（1）实验1和3表明， 对反应速率有影响，能表明这种影响因素的实验还有 （填实验序号）。
（2）本实验中影响反应速率的其他因素还有 ，其实验序号是 。该实验说明 ，则反应速率越快；
（3）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15 ℃）相近，推测其原因：
。
①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入过量浓硫酸 ④加少量的CH3COONa固体 ⑤加NaCl溶液
⑥滴加几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10 mL 1 mol/L的盐酸
| A．①⑥⑦ | B．①④⑤ | C．③⑦⑧ | D．③⑥⑦⑧ |
| 时间（min） | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 氢气体积（mL） | 30 | 120 | 280 | 350 | 370 |
反应速率最大的（填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）时间段为 。原因是 。
②反应速率最小的时间段为 ，原因是
（2）另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在硫酸溶液中分别加入等体积的下列溶液以减慢反应速率。
A.蒸馏水 B.CuCl2溶液 C.NaCl溶液
你认为他的做法可行的是 （填相应字母）；做法不可行的是 （填相应字母），做法不可行的理由是 。
①升高温度
②改用100mL 1mol/L硫酸
③多用300mL 1mol/L盐酸；
④用等量锌粉代替锌粒
⑤改用100mL 6mol/L硝酸
⑥滴入几滴硫酸铜溶液
⑦用粗锌代替纯锌使用
| A．①③④⑤⑦ | B．①②④⑥⑦ | C．②③④⑤⑥ | D．①②③⑥⑦ |
| 实验 序号 | 铁的质量/g | 铁的 形态 | V(H2SO4) /mL | c(H2SO4) /mol·L-1 | 反应前溶液 的温度/℃ | 金属完全消 失的时间/s |
| 1 | 0.10 | 片状 | 50 | 0.8 | 20 | 200 |
| 2 | 0.10 | 粉状 | 50 | 0.8 | 20 | 25 |
| 3 | 0.10 | 片状 | 50 | 1.0 | 20 | 125 |
| 4 | 0.10 | 片状 | 50 | 1.0 | 35 | 50 |
请分析上表信息，回答下列问题。
（1）实验1、2 表明 对反应速率有影响，其规律是 。
（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有 （填实验序号）。
（3）该探究实验中，影响反应速率的因素还有 ，体现该影响因素的实验有 （填实验序号）。
（4）进行实验3时，若将稀硫酸改为50 mL 2.0 mol·L-1 盐酸（其他条件不变），发现：放出气泡的速率，盐酸明显比硫酸快。你认为可能的原因是 。
（忽略温度对反应速率的影响）
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