对已达化学平衡的反应2X（g）＋Y（g） 2Z（g），减小压强时，对反应产生的影响是（）A．逆反应速率增大正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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对已达化学平衡的反应2X（g）＋Y（g）

2Z（g），减小压强时，对反应产生的影响是（）

A．逆反应速率增大正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

B．逆反应速率减小正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

答案

解析

试题分析：减小压强，正逆反应速率都减小。该反应气体分子数前后不等，减小压强，反应向气体分子数增大的方向移动，故逆向移动。
点评：化学平衡与化学速率是历年高考必考知识点，考生在备考过程中要注意分别两者的影响因素。

核心考点

试题【对已达化学平衡的反应2X（g）＋Y（g） 2Z（g），减小压强时，对反应产生的影响是（）A．逆反应速率增大正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减】；主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]

举一反三

下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：

实验序号	金属质量/g	金属状态	c(H₂SO₄) /mol·L^－1	V(H₂SO₄) /mL	溶液温度/℃		金属消失的时间/s
实验序号	金属质量/g	金属状态	c(H₂SO₄) /mol·L^－1	V(H₂SO₄) /mL	反应前	反应后	金属消失的时间/s
1	0.10	粉末	0.5	50	20	35	50
2	0.10	块状	0.8	50	20	35	200
3	0.10	粉末	0.8	50	20	36	25
4	0.10	块状	1.0	50	20	35	125

分析上述数据，请回答下列问题。
（1）实验1和3表明，              对反应速率有影响，能表明这种影响因素的实验还有            （填实验序号）。
（2）本实验中影响反应速率的其他因素还有         ，其实验序号是       。该实验说明               ，则反应速率越快；
（3）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15 ℃）相近，推测其原因：
                                                                            。

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过量的铁粉与100 mL 0.1 mol/L的稀盐酸反应，反应速率太快。为了降低此反应速率而不改变产生H₂的量，可以使用如下方法中的（）
①加H₂O ②加NaOH固体 ③滴入过量浓硫酸 ④加少量的CH₃COONa固体 ⑤加NaCl溶液
⑥滴加几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10 mL 1 mol/L的盐酸

A．①⑥⑦

B．①④⑤

C．③⑦⑧

D．③⑥⑦⑧

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已知锌与稀硫酸反应为放热反应，某学生为了探究其反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下：

时间（min）	1	2	3	4	5
氢气体积（mL）	30	120	280	350	370

反应速率最大的（填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）时间段为        。原因是                                                           。
②反应速率最小的时间段为             ，原因是
（2）另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在硫酸溶液中分别加入等体积的下列溶液以减慢反应速率。
A.蒸馏水      B.CuCl2溶液      C.NaCl溶液
你认为他的做法可行的是                               （填相应字母）；做法不可行的是             （填相应字母），做法不可行的理由是                     。

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对于100mL 1mol/L盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使放出H₂速率加快的是
①升高温度
②改用100mL 1mol/L硫酸
③多用300mL 1mol/L盐酸；
④用等量锌粉代替锌粒
⑤改用100mL 6mol/L硝酸
⑥滴入几滴硫酸铜溶液
⑦用粗锌代替纯锌使用

A．①③④⑤⑦

B．①②④⑥⑦

C．②③④⑤⑥

D．①②③⑥⑦

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某学习小组利用铁与稀硫酸的反应，进行“探究影响化学反应速率因素”的实验。结果如下表：

实验序号	铁的质量/g	铁的形态	V(H₂SO₄) /mL	c(H₂SO₄) /mol·L^-1	反应前溶液的温度/℃	金属完全消失的时间/s
1	0.10	片状	50	0.8	20	200
2	0.10	粉状	50	0.8	20	25
3	0.10	片状	50	1.0	20	125
4	0.10	片状	50	1.0	35	50

请分析上表信息，回答下列问题。
（1）实验1、2 表明　　　　　对反应速率有影响，其规律是　　　  　　　　　。
（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有　   　（填实验序号）。
（3）该探究实验中，影响反应速率的因素还有　　　　　　　　，体现该影响因素的实验有　　　　　　（填实验序号）。
（4）进行实验3时，若将稀硫酸改为50 mL 2.0 mol·L^-1盐酸（其他条件不变），发现：放出气泡的速率，盐酸明显比硫酸快。你认为可能的原因是              。
（忽略温度对反应速率的影响）

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