一定量的锌粒与足量稀硫酸反应，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是A．加入少量水，产生H速率减小，H2体积不变B．加入NH4HSO4固体，产生H2速率不 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

一定量的锌粒与足量稀硫酸反应，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是

A．加入少量水，产生H速率减小，H₂体积不变

B．加入NH₄HSO₄固体，产生H₂速率不变，H₂体积不变

C．加入CH₃COONa固体，产生H₂速率减小，H₂体积减小

D．滴加少量CuSO₄溶液，产生H₂速率变大，H₂体积减小

答案

解析

试题分析：A、加入少量水，减小了H⁺的浓度，锌粒的物质的量不变，则v（H₂）减小，生成H₂体积不变，故A正确；B、加入NH₄HSO₄固体，增大了H⁺的浓度，锌粒的物质的量不变，则反应速率加快，生成H₂体积不变，故B错误；C、加入CH₃COONa固体，结合生成弱酸醋酸，减小了H⁺的浓度，锌粒的物质的量不变，则v（H₂）减小，生成H₂体积不变，故C错误；D、滴加少量CuSO₄溶液，锌置换出铜，从而构成Cu－Zn原电池，反应速率加快，锌粒的物质的量减少。则v（H₂）增大，生成H₂量减少，故D正确，答案选AD。

核心考点

试题【一定量的锌粒与足量稀硫酸反应，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是A．加入少量水，产生H速率减小，H2体积不变B．加入NH4HSO4固体，产生H2速率不】；主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]

举一反三

盐酸与过量铁粉的反应，若有CH₃COONa(s,适量)介入，则有

A．反应速率减缓	B．产生氢气的总量不变
C．溶液的pH减小	D．溶液中c(OH^－)减小

题型：不详难度：| 查看答案

甲、乙两个实验小组分别利用KMnO₄酸性溶液与H₂C₂O₄溶液反应进行研究外界因素对反应速率的影响。设计实验方案如下：
甲组：通过测定生成CO₂气体体积的方法来比较化学反应速率的大小。
实验装置如图，实验时分液漏斗中A溶液一次性放入B溶液中

(注：实验中所用KMnO₄溶液均已加人相同量H₂SO₄)：

序号	A溶液	B溶液
①	2 mL 0.1mol/LH₂C₂O₄溶液	4 mL0.01mol/LKMnO₄溶液
②	2 mL 0.2mol/LH₂C₂O₄溶液	4 mL0.01mol/LKMnO₄溶液

(1)如何检查该装置的气密性：                                  。
(2)写出当锥形瓶中加入A溶液后发生的反应的离子方程式(提示：H₂C₂O₄为弱酸)：                     。
(3)该实验探究的是         对化学反应速率的影响。分析所给实验仪器，实现该实验目的还欠缺的仪器：            。你将如何比较①②组化学反应速率大小？你的操作是                       。
乙组：通过测定单位时间内KMnO₄溶液浓度变化来判定反应速率快慢。
25℃时，40 mL 0.001mol/LKMnO₄与38 mL0.1 mol/LH₂C₂O₄和2 mL2.38mol/LH₂SO₄混合液共80 mL中KMnO₄的浓度及对应时段的平均反应速率数据：

时间（min）	4	8	12	16	21	22	23	24	25
c(KMnO₄)(10^-4mol/L)	4.58	4.02	3.36	2.25	0.72	0.43	0.23	0.16	0.13
υ(KMnO₄) (10^-4mol/(L·min)	υ	0.14	0.17	0.28	0.32	0.29	0.20	0.07	0.03

(4)完成上表中υ= ×10^-4mol/(L·min)。
问题讨论：已知该实验过程中溶液温度几乎不变，但是依据实验数据发现开始阶段速率却在增大。
①你认为引起该反应速率增大的因素是。
②请设计实验证明你的观点，写出实验步骤及结论：

实验步骤及结论：

题型：不详难度：| 查看答案

下列说法正确的是

A．增大体系压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大

B．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大

C．活化分子间所发生的分子间的碰撞均为有效碰撞

D．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大

题型：不详难度：| 查看答案

下列关于O₂+2SO₂

2 SO₃的叙述错误的是

A．增加O₂的浓度能加快反应速率

B．若O₂足量，则SO₂可以完全转化为SO₃

C．加入催化剂能加快反应速率

D．升高体系温度能加快反应速率

题型：不详难度：| 查看答案

(15分) 某同学设计了如下图所示装置（部分夹持装置已略去），该装置可以用来进行多项
实验研究。

请回答：
（1）用上述装置探究影响化学反应速率的因素。
①圆底烧瓶中发生反应的离子方程式是。
②用上述装置进行实验，以生成9.0 mL气体为计时终点，结果为t₁＞t₂。

序号	V(H₂SO₄)/mL	c(H₂SO₄)/mol·L^－1	t/s
Ⅰ	40	1	t₁
Ⅱ	40	4	t₂

比较实验Ⅰ和Ⅱ可以得出的实验结论是      。
③若将锌片换成含杂质的粗锌片，且控制其他条件使其与上述实验完全一致，所测得的反应速率均大于上述实验对应的数据。粗锌片中所含杂质可能是（填序号）      。
a．石墨        b．银     c．铜          d．沙粒（二氧化硅）
（2）用上述装置测定粗锌片的纯度。
①连接好装置，检查装置气密性，称量粗锌片mg置于圆底烧瓶中，滴加足量稀硫酸，充分反应直至不再产生气体为止，测得气体体积为VL，则粗锌片的纯度为      。
②本实验在读数前对量气管的操作是      。
③本套装置中若考虑滴入的稀硫酸的体积（假设其它操作都正确），则测得的气体的体积将      。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”，）
（3）用上述装置验证生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀。
①圆底烧瓶中的试剂可选用（填序号）      。
a．NH₄Cl溶液       b．C₂H₅OH           c．Na₂CO₃溶液      d．稀硫酸
②能证明生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀的现象是      。

题型：不详难度：| 查看答案

最新试题

热门考点