题目
题型:不详难度:来源:
A.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);ΔH<0 |
B.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g);ΔH<0 |
C.H2(g)+I2(g)2HI(g); ΔH>0 |
D.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ;ΔH>0 |
答案
解析
试题分析:由图可知:增大压强或升高温度,正反应、逆反应的速率都增大,但逆反应速率增大的多,化学平衡逆向移动。根据勒夏特列原理,增大压强,化学平衡向气体体积减小的方向移动。升高温度,化学平衡向吸热方向移动。即该反应的逆反应是气体体积减小的吸热反应。正反应是气体体积扩大的放热反应。A 正反应是气体体积减小的反应,错误。B正反应是气体体积扩大的放热反应。正确。C反应是等体积反应,错误。D正反应是吸热反应,错误。
核心考点
试题【图为某化学反应速率一时间图。在时刻升高温度或增大压强,都符合下图所示变化的反应是A.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);ΔH<0B.4NH3(g)+】;主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.同时增大 B.同时减少 C,ν1增大,ν2减少 D.ν1减少,ν2增大
(l)x的值为_______________;
(2)A的平衡浓度____________;
(3)若恒温恒容,则容器中平衡时的压强与起始时的压强比___________;
(4)下图是某一时间段中该反应速率与反应进程的曲线关系图,回答下列问题:
①处于平衡状态的时间段是____________。
②、、时刻体系中分别是什么条件发生了变化?
___________、_____________ 、_____________(填A-E)
A.升温 B.降温 C.加催化剂 D.加压 E.减压
③下列各时间段时,A的体积分数最高的是____
A. B. C. D.
(1)升高温度 ,(2)使用催化剂 ,
(3)增大反应物浓度 ,(4)减少生成物浓度 。
(1)定性分析:如图甲可通过观察 ,定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理,其理由是 。
(2)定量分析:如图乙所示,实验时均以生成40mL气体为准,其它可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为 ,检查该装置气密性的方法是 ,
实验中需要测量的数据是 。
(3)加入0.10 mol MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中,在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。实验过程中速率变化的趋势是 ,可能原因是 。
计算H2O2的初始物质的量浓度为 mol/L(请保留两位有效数字)。
(1)加催化剂对反应速率影响的图像是________(填序号,下同),平衡________移动。
(2)升高温度对反应速率影响的图像是________,平衡向________方向移动。
(3)增大反应容器体积对反应速率影响的图像是________,平衡向________方向移动。
(4)增大O2的浓度对反应速率影响的图像是__________,平衡向________方向移动。
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