题目
题型:不详难度:来源:
起始浓度 | 甲 | 乙 | 丙 |
c(H2)/mol·L-1 | 0.010 | 0.020 | 0.020 |
c(CO2)/mol·L-1 | 0.010 | 0.010 | 0.020 |
A.平衡时,乙中CO2的转化率大于60%
B.平衡时,甲中和丙中H2的转化率均是60%
C.平衡时,丙中c(CO2)是甲中的2倍,是0.012 mol·L-1
D.反应开始时,丙中的反应速率最快,甲中的反应速率最慢
答案
解析
试题分析:该可逆反应两边气体系数相等,在恒容条件下,甲丙两容器为等效平衡,各物质的百分含量对应相等、后者各物质浓度均为前者的两倍。
反应:H2 + CO2 H2O + CO
起始:0.01 0.01 0 0
反应 x x x x
平衡0.01-x 0.01-x x x
设H2反应了x,则根据平衡常数可知,很容易计算出x=0.06,甲两容器中反应物的转化率为60%。乙相当于是在甲的基础上增加氢气的浓度,所以可以提高CO2的转化率,A正确;由于反应前后气体体积是不变的,因此甲和丙的平衡状态是等效的,但平衡时丙中c(CO2)=2×(0.010-0.010x)=0.008 mol/L,B正确,C不正确;丙中反应物的浓度最大,反应速率最快,D正确,答案选C。
核心考点
试题【某温度下,H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)的平衡常数K=9/4,该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中,投入H2(g)和CO2(g),其起始】;主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
实验Ⅰ:在2支试管中分别加入5 mL等浓度的H2C2O4溶液,在其中一支试管中先加入少量MnSO4固体再各加入5滴0.1 mol·L-1 KMnO4溶液。记录溶液褪色时间,如表1:
试 管 | 未加MnSO4的试管 | 加有MnSO4的试管 |
褪色时间 | 30 s | 2 s |
实验Ⅱ:另取2支试管分别加入5 mL等浓度的H2C2O4溶液,在其中一支试管中先加入10滴稀硫酸,再各加入5滴0.1 mol·L-1 KMnO4溶液。记录溶液褪色时间,如表2:
试 管 | 未滴加稀硫酸的试管 | 滴加了稀硫酸的试管 |
褪色时间 | 100 s | 90 s |
实验Ⅲ:另取3支试管分别加入5 mL等浓度H2C2O4溶液,然后在试管中先分别加入10滴、1 mL、2 mL稀硫酸溶液,再各加入5滴0.1 mol·L-1 KMnO4溶液,然后置于温度为65℃的水浴中加热。记录溶液褪色时间,如表3:
试 管 | 滴入10滴稀硫酸的试管 | 加入1 mL稀硫酸的试管 | 加入2 mL稀硫酸的试管 |
褪色时间 | 70 s | 100 s | 120 s |
(1)实验Ⅰ得出的结论是_____。
(2)比较实验Ⅱ、Ⅲ得出的结论正确的是:_____。
①温度对该反应速率有影响
②硫酸对草酸和KMnO4溶液的反应有影响
③加入少量硫酸,可促进草酸和KMnO4溶液反应,而加入大量硫酸,反应速率比较小
④在酸性范围内,pH值越小对反应越有利[
(3)写出草酸溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式:____。实验室利用该反应标定未知浓度H2C2O4溶液,滴定终点的现象是:溶液颜色_____,且30 s不改变。滴定完成后仰视读取KMnO4溶液体积会导致测得H2C2O4溶液的浓度____(选填:偏大、偏小、无影响)。
(4)有同学根据查阅的资料提出KMnO4溶液氧化H2C2O4的反应历程为:
上述实验中,实验_____可证明这个历程是可信的。
A.在容器中加入氩气,反应速率不变 |
B.加入少量W,逆反应速率增大 |
C.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小 |
D.将容器的体积压缩,可增大单位体积内活化分子的百分数,有效碰撞次数增大 |
组号 | 反应温 度/℃ | Na2S2O3 | H2SO4 | H2O体积/mL | ||
体积/mL | 浓度/mol·L-1 | 体积/mL | 浓度/mol·L-1 | |||
A | 10 | 5 | 0.2 | 5 | 0.1 | 10 |
B | 10 | 5 | 0.1 | 5 | 0.1 | 10 |
C | 30 | 5 | 0.1 | 5 | 0.1 | 10 |
D | 30 | 5 | 0.2 | 5 | 0.2 | 10 |
A.加几滴浓硫酸 | B.将稀H2SO4加热 | C.加CH3COONa(s) | D.改用铁粉 |
实验编号 | 反应物 | 催化剂 |
① | 10 mL 2% H2O2溶液 | 无 |
② | | 无 |
③ | 10 mL 5% H2O2溶液 | MnO2固体 |
A.5 mL 2% H2O2溶液 B.10 mL 5% H2O2溶液
C.10 mL 2% H2O2溶液 D.5 mL 10% H2O2溶液
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