题目

题型：不详难度：来源：

25 ℃时，在体积为2 L的密闭容器中，气态A、B、C的物质的量n随时间t的变化如图1所示，已知达到平衡后，降低温度，A的转化率将增大。

t2～t3	t4～t5	t5～t6	t7～t8
K1	K2	K3	K4

 
(1)根据图1数据，写出该反应的化学方程式：__________________。此反应的平衡常数表达式K＝___，从反应开始到第一次平衡时的平均速率v(A)为___。
(2)在5～7 min内，若K值不变，则此处曲线变化的原因是__________。
(3)如图2表示此反应的反应速率v和时间t的关系图，各阶段的平衡常数如表所示。K₁、K₂、K₃、K₄之间的关系为________(用“>”、“<”或“＝”连接)。A的转化率最大的一段时间是________。

答案

　(1)A(g)＋2B(g)2C(g)(不写物质的状态也可)
　　0.05 mol·L^－1·min^－1
(2)增大压强(或缩小容器体积)
(3)K₁>K₂＝K₃＝K₄　t₂～t₃

解析

　(1)由图1中曲线变化情况可知：A和B是反应物，C是生成物，再由物质的量的变化值可得化学计量数之比。(2)已知反应达平衡后，降低温度，A的转化率将增大，说明正反应是放热反应。在5～7 min内，K值不变，说明平衡移动不是由温度变化引起的，因此此处改变的条件只能是增大压强。(3)根据速率—时间图像分析，t₃时改变的条件是升温，t₅时改变的条件是使用催化剂，t₆时改变的条件是减压，因此有K₁>K₂＝K₃＝K₄。由于t₃、t₆时条件的改变均导致化学平衡逆向移动，因此A的转化率最大的一段时间是t₂～t₃。