题目
题型:不详难度:来源:
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(1)恒温恒容条件下,不能说明该反应已达到平衡状态的是 (填字母,下同)。
A.容器内混合气体颜色不再变化
B.容器内的压强保持不变
C.2v(NO2)逆=v(N2)正
D.容器内混合气体密度保持不变
(2)能使该反应的反应速率增大,且平衡向逆反应方向移动的是 。
A.及时分离出CO2
B.适当升高温度
C.减小容器体积使体系压强增大
D.选择高效催化剂
(3)对于该反应,温度不同(T2>T1)、其他条件相同时,下列图像正确的是 。
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答案
解析
核心考点
试题【汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体,对汽车加装尾气净化装置,可使有毒气体相互反应转化为无毒气体。汽车尾气中CO、NO2气体在一定条件下可以发生反应:4CO(g】;主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.![]() |
B.![]() |
C.![]() |
D.![]() |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108113407-61620.jpg)
A.图Ⅰ表示温度对化学平衡的影响,且甲的温度较高 |
B.图Ⅱ表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响 |
C.图Ⅲ表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响 |
D.图Ⅳ中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态 |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108113404-69256.jpg)
容器编号 | 起始时各物质的物质的量/mol | 平衡时体系 能量的变化 | ||
X2 | Y2 | XY3 | ||
甲 | 1 | 3 | 0 | 放出热量:23.15 kJ |
乙 | 0.9 | 2.7 | 0.2 | 放出热量:Q |
下列叙述错误的是( )
A.若容器甲体积为0.5 L,则平衡时放出的热量小于23.15 kJ
B.容器乙中达平衡时放出的热量Q=23.15 kJ
C.容器甲、乙中反应的平衡常数相等
D.平衡时,两个容器中XY3的体积分数均为1/7
压强 转化率 温度 | p1(MPa) | p2(MPa) |
400℃ | 99.6 | 99.7 |
500℃ | 96.9 | 97.8 |
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A.降低温度 |
B.增大压强同时加催化剂 |
C.升高温度同时充入N2 |
D.及时将CO2和N2从反应体系中移走 |
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