题目
题型:不详难度:来源:
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CO(g)+H2(g)的反应速率的是( )
A.增加C的用量 | B.选择合适的催化剂 |
C.碾细固体反应物 | D.提高反应体系的温度 |
答案
B、合适的催化剂,降低活化能,增大活化分子数,反应速率加快,故B不选;
C、碾细固体反应物,增大反应混合物的接触面积,反应加快,故C不选;
D、温度升高,反应物获得能力,,增大活化分子数,反应速率加快,故D不选.
故选:A.
核心考点
试题【生产中常要控制反应条件以增大反应速率.下列措施中不能加快可逆反应C (s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)的反应速率的是( )A.增加C的用量B.选择】;主要考察你对化学反应速率等知识点的理解。[详细]
举一反三
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pC(g)+qD(g) 已知:平均反应速率vC=
1 |
2 |
a |
6 |
a |
2 |
回答下列问题:
(1)反应2min内,VA=______,vB=______;
(2)化学方程式中,x=______,y=______,p=______,q=______;
(3)反应达到平衡时,D为2amol,则B的转化率为______;
(4)如果只升高反应温度,其他反应条件不变,平衡时D为1.5a mol则该反应的△H______0;(填“>、<或=”)
(5)如果其他条件不变,将容器的容积变为1L,进行同样的实验,则与上述反应比较:
①反应速率______(填:“增大”“减小或“不变”),理由是______;
②平衡时反应物的转化率______(填:“增大”“减小”或“不变”),理由是______.
A.
| B.
| ||||
C.
| D.
|
(1)在0~t1、t1~t2、t2~t3各相同的时间段里,反应速率最大的时间段是______,生成C的量最多的时间段是______.
(2)从反应速率的变化,可看出该反应可能是______反应(填“放热”或“吸热”).
(3)在t4后,C的浓度不再变化的原因可能是______.根据你的分析,定性地画出该反应的速率随反应时间的变化曲线(有几种情况画几种坐标图).
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4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是( )
A.化学反应速率关系是:2V正(NH3)=3V正(H2O) |
B.达到化学平衡时,4V正(O2)=5V逆(NO) |
C.达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大 |
D.若单位时间内生成xmolNO的同时,消耗xmolNH3,则反应达到平衡状态 |
②反应从开始至2分钟末,用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)=______,
③当反应进行了3min,该反应是否达到平衡______(填“是”或“否”).
(2)把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的试管中,发现H2生成的速率变化情况如图,其中T1~T2速率变化的主要原因是______,
T2~T3速率变化的主要原因是______.
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