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题目
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为加速漂白粉的漂白作用,最好的办法是(    )
A.用水湿润B.加热干燥C.加NaOHD.加少量稀盐酸

答案
D
解析
加酸后,c(H+)增大,c(HClO)增大,漂白能力增强。
核心考点
试题【为加速漂白粉的漂白作用,最好的办法是(    )A.用水湿润B.加热干燥C.加NaOHD.加少量稀盐酸】;主要考察你对化学反应速率等知识点的理解。[详细]
举一反三
C(s)+CO2(g)2CO(g)反应中,可使反应速率增大的措施是(    )
①增大压强 ②升高温度 ③通入CO2 ④增大C的量 ⑤减小压强
A.①②③B.①②③④C.②③④D.②③④⑤

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增大压强,下列反应的反应速率不能加快的是…(   )
A.Na2O溶于水
B.将CO2通入石灰水中
C.CO和水蒸气在一定条件下反应,生成CO2和H2
D.K2SO4溶液跟BaCl2溶液反应

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在容积为2 L的容器中,放入0.4 mol A和0.6 mol B,在一定温度下,压强为p,放入催化剂(催化剂体积忽略不计)发生反应,2A(g)+3B(g)xC(g)+2D(g),在a min后,容器中c(A)="0.1" mol·L-1,此时,若温度与压强均未改变,则v(B)=_______________________,x=______________;若温度不变,压强为p,则v(C)="____________" mol·L-1·min-1,x=
_____________________。
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A(g)+3B(g)2C(g),在10 ℃、50 ℃时均达到平衡,分别测得v(B)="0.3" mol·L-1·s-1,v(A)="25.6" mol·L-1·s-1,则对于此反应而言,温度每升高10 ℃,反应速率增大到原来_________________的倍。
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下表数据是在某高温下,金属镁和镍分别在氧气中进行氧化反应时,在金属表面生成氧化薄膜的实验纪录:
反应时间t/h
1
4
9
16
25
MgO层厚Y/nm
0.05a
0.20a
0.45a
0.80a
1.25a
NiO层厚Y′/nm
B
2b
3b
4b
5b
(表中a和b均为与温度有关的数据)
请完成下列问题:
(1)金属高温氧化腐蚀速率可以用金属氧化膜的生长速率来表示,其理由是:__________
_______________________________________________________________________________。
(2)金属氧化膜的膜厚Y跟时间t所呈现的关系类型:MgO氧化膜厚Y与t属___________型,NiO氧化膜Y′与t属______________型(填“直线”“抛物线”“对数”或“双曲线”等类型)。
(3)Mg与Ni比较,哪一种金属具有更良好的耐氧化腐蚀性:________________,其理由是:
_______________________________________________________________________________。
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